8.1.2海水资源的开发利用课件高一年级下册学期化学人教版（2025）必修第二册（含音频+视频）.pptx

第一节自然资源的开发利用

第2课时海水资源的开发利用

2.以海水资源中的氯化钠为原料，构建物质间的转化关系和思维导图。

3.通过海水提溴工艺流程图的设计与分析，形成工业上提取物质的一般思路和方法，培养学生模型认知和证据推理的能力。

1.了解海水水资源及其利用，能准确说出海水淡化的方法。

4.能从化学的角度分析从自然资源到产品的转化途径，认识化学方法在实现物质转化中的作用和贡献，感受化学科学在生产生活中的应用价值。了解海水综合利用的意义。

海水提溴的工艺流程图、原理和分离提纯方法。

物质提取的一般思路和方法。

从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中。

海水资源的多样性

海洋约占地球表面积的71%

海水资源的特点：

海水中水的储量约为1.3×109亿吨，占地球总水量97%

元素种类很多，总计含有80多种元素

许多元素的富集程度很低

思考1：如何利用大海中的水资源？

一、大海中的水资源利用

历史最久，技术和工艺也比较成熟，但是成本较高。

问题：可采用何种措施降低成本？

1、蒸馏法

原理：将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水。

海水的淡化的方法

注意点：

基本实验操作1——蒸馏

利用各成分的沸点不同，分离互溶液态混合物的分离方法。

2、电渗析法

（电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水的。）

3、离子交换法

阳离子交换树脂:HR+Na+=NaR+H+

阴离子交换树脂:ROH+Cl—=RCl+OH—

H++OH-=H2O

4、膜分离法

膜是具有选择性分离功能的材料，利用膜的选择性分离实现料液的不同组分的分离、纯化、浓缩的过程。

练习1、海水淡化可采用膜分离法，如图所示，对半透膜右侧的海水加压，水分子可以透过半透膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子等不能透过半透膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是 ()

A．溶质质量增加B．溶液质量不变

C．溶剂质量减少 D．溶质质量分数不变

C

练习2、下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法，原理上完全不可行的是（）

A

思考2：如何利用海水中的化学资源？

海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量很大，但许多元素的富集程度很低很低。

解决物质的富集问题，成为我们充分开发巨大的海洋化学资源的关键。

二、海水化学资源的开发利用

海水提Mg

海水淡化

海水提取NaCl

Br2的提取

海水淡化与化工生产相结合，提高经济效益。

1、海水制盐

⑴定义：

从海水中提取食盐的传统方法称为“盐田法”，又称“滩晒法”，是最简便和经济有效的方法。

⑵原理：

⑶过程：

⑷用途：

利用蒸发原理，使海水中的氯化钠结晶析出。

方法

适用对象

实例

蒸发结晶

溶解度随温度变化不大的溶质

冷却结晶

溶解度随温度下降明显降低的溶质

（1）定义:在一定条件下,溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程

不饱和溶液→饱和溶液→过饱和溶液→晶体析出

蒸发结晶(蒸发溶剂)

冷却结晶(冷却热饱和溶液)

（2）方法

基本实验操作2：结晶的原理及方法

NaCl

KNO3

A溶液:NaCl(含少量KNO3);提纯NaCl的方法是。

B溶液:KNO3(含少量NaCI);提纯KNO3的方法是。

蒸发结晶、趁热过滤

冷却结晶

练习3.

2、海水提溴

（1）海水提溴的工艺流程

阅读课本P101【思考与讨论】画出简易的工艺流程图，并分析原因。

海水

富集

（浓缩）

氧化室

吹出塔

吸收塔

冷凝器

Br2

目标产品

用硫酸酸化

练习4.海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如右所示：

(1)步骤①反应的离子方程式是______________________。

(2)步骤③反应的化学方程式

是_______________________________。

(3)步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为_______，从步骤②到步骤④的目的是__________________________。

2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

易挥发

将溴浓缩，提高Br2的提取率

(4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_______(填字母)。

A.NaOHB.FeCl2C.Na2SO3D.H2O

ABC

(5)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度