8.1.2海水资源的开发利用 导学案 (1).docx

学而优教有方

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第八章第一节自然资源的开发利用

第二课时海水资源的开发利用

【学习目标】

1．掌握海水资源利用中的海水淡化、海水制盐和海水提溴等工艺，进一步了解海水资源综合利用的途径。

2．通过海水的开发利用，认识化学在实现元素及其化合物转化中的作用和贡献。

【目标一】海水水资源的利用

1．海水水资源：海洋约占地球表面积的，海水占地球总水量的。

2．海水水资源的利用

⑴利用方式：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。

⑵海水淡化的途径主要是从海水中提取淡水或从海水中把分离出去。

⑶海水淡化的方法主要有、和离子交换法等。

其中的历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。

3．海水的蒸馏

⑴主要仪器：A，B，

C。

⑵蒸馏注意事项：

①蒸馏烧瓶需垫石棉网加热或水浴加热。

②蒸馏烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的2/3。

③需向蒸馏烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，目的是。

④温度计的量程应高于馏分的最高沸点，要使温度计的水银球在处。

⑤冷却水要从直形冷凝管的进水，出水。

【目标三】海水的综合利用

1．海水化学资源的特点

海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物。海水中含量最多的、两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%，其他元素为微量。虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。

2．海水制盐

从海水中制得的氯化钠，除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。

主要流程：

①氯碱工业：电解饱和食盐水，可生产氢氧化钠、氢气和氯气。

化学反应方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

②制钠和氯气：

③冶炼金属Ti：4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti

④制盐酸：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl。

⑤制漂白剂(84消毒液)：

⑥制纯碱：、。

3．海水提溴(吹出法)

⑴工艺流程：

⑵提取过程：

在预先经过酸化的浓缩海水中，用氧化溴离子使之成为单质溴，继而通入，

将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生作用转化成，以使其与空气分离，然后，再用将其氧化为溴后蒸馏分离得到产品溴。

⑶氧化、吸收环节主要离子方程式：

氧化：、吸收：

4．海水提镁

（1）主要过程及反应

①分解贝壳、制备Ca(OH)2：

②制备Mg(OH)2：

③制备MgCl2溶液：

④制取Mg：

5．海带提碘

⑴分离操作名称：③，⑤，⑥。

⑵操作③用到的玻璃仪器有。

⑶④反应的离子方程式为为。

【导练】Ⅰ．⑴粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、