高一化学非金属及其化合物复习学案.doc

非金属及其化合物复习学案 硅及其化合物主要化学性质 1、单质硅化学性质：Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑ Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2　SiO2 硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。 2、SiO2化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。 SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑ ②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O。 ③与碳还原剂发生反应 ：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2CO SiO2存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子） SiO2用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品 工业生产：SiO2 + 2C Si + 2CO↑(粗硅)。 提纯：Si + 2Cl2 SiCl4,SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl(纯硅)。 3、硅酸的性质 硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱： Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓ H4SiO4===H2SiO3+H2O(易) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO4↓ 4、硅酸钠(Na2SiO3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。 制取：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 主要性质： Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3 Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl 硅酸盐产品：水泥（3CaO·SiO2 2CaO· SiO2 3CaO·Al2O3）、 玻璃（Na2O·CaO· 6SiO2）、陶瓷。 氯及其化合物主要化学性质 1、氯气的化学性质： 2Na＋Cl22NaCl Cu＋Cl2 CuCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cl2 + H2O == HCl + HClO Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉主要成分 漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 H2 + Cl2＝2HCl（光照、点燃） Cl2、Br2、I2相互置换：氧化性Cl2Br2I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。如:Cl2 +2NaBr == 2NaCl + Br2. 2、 HClO（次氯酸）的性质： Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H2CO3。 Ⅱ不稳定性—2HClO2HCl+O2↑ 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。 Ⅲ 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。 硫及其化合物主要化学性质 1、硫单质化学性质：Fe+S FeS Cu+SCu2S S+O2SO2 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O H2 + S H2S S + 2H2SO4(浓) 3SO2 + 2H2O。 2、二氧化硫的性质：二氧化硫是无色有刺激性有毒气体，易溶于水（1:40），易液化。 化学性质： ①酸性氧化物的通性：H2O + SO2 H2SO3(亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解，易被氧化), SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O,SO2 + NaOH == NaHSO3, SO2 + Na2SO3 ＋ H2O == 2NaHSO3.SO2 + CaO == CaSO3. ②氧化性：SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O; ③还原性：2SO2 + O2 2SO3,SO2 + Cl2 + H2O ==H2SO4 + 2HCl(Br2、I2也同样有类似的反应)，5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4等反应。 ④漂白性：SO2能使某些有色物质褪色，但不能漂白酸碱指示剂。 3、SO3的性质：SO3是无色的晶体，熔点12.8℃，极易于水反应，同时放出大量的热。 SO3 + H2O == H2SO4. 4、浓H2SO4的化学性质： a 吸水性，浓硫酸具有很强的吸水性，常作为干燥剂。 b 脱水性，浓硫酸能按水的组成脱去有机物中的氢氧。如使蔗糖炭化。 c 强氧化性：常温下，能使Fe 、Al钝化；加热时能溶解