高一化学金属及其化合物复习学案高一化学金属及其化合物复习学案.doc

高一化学金属及其化合物复习学案 1．金属原子的最外层电子排布特点 (金属原子最外层电子数较少。。常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2 Na2O2; ②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 ③铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO) （2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面 上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。 （3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，先与酸反应，再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。 （5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式： 2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。 ②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 ③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。 4.金属的氧化物 (1) 氧化钠和过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式与化合价 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 与酸反应 生成条件 用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂 (2)氧化铝：典型的两性氧化物1）耐火材料(Al2O3熔点高)2）冶炼金属铝2Al2O3 4Al + 3O2↑。宝石的主要成分是氧化铝 两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ，Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O （3）铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3·FeO） 铁元素的价态 俗称 色态 类别 水溶性 稳定性 主要化学性质 5、金属的氢氧化物 白色固体：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2 红褐色固体：Fe（OH）3 蓝色固体：Cu（OH）2 溶于水生成强碱与酸反应生成盐和水。 难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。 特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2 易被氧化。 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O． 2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式： 先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O。 （2）铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 主要性质 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 6、重要的盐 （1）碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na2CO3（Na2CO3·10H2O） NaHCO