高一化学专题非金属和化合物学案1.doc

第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 从原子结构认识硅 ? 碳（C） 硅（Si） 原子结构示意图 ? ? 主要化合价 ? ? 主要存在形式 ? ? （1） 硅和碳一样,其原_________________电子，______________电子，所以硅和碳主要形成____化合物。 （2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更_________ 一、二氧化硅和硅酸。 1、二氧化硅（ SiO2 ）（1）存在： （2）二氧化硅的结构 （3）二氧化硅的用途 【思考与交流1】：1、根据SiO2的存在和用途,请你分析以下问题: SiO2具有哪些物理性质?化学稳定性如何? 2、回忆CO2的化学性质，尝试推断SiO2化学性质? （4）物理性质 （5）化学性质 ? 二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2 物质类别 ? 与碱性氧化物反应 ? ? 与碱反应 ? ? 与水反应 ? ? 特性： 2、硅酸（H2SiO3） （1） 制取 现象： 结论 化学方程式： 【思考1】: 分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中有何现象? （2）化学性质 （3）用途 二、硅酸盐：硅酸盐是由___________________________________总称。 1、存在： 2、表示方式： 3、大多数硅酸盐都___________于水，常见易溶于水：___________ Na2SiO3俗称_______________，水溶液俗称_______________。水玻璃为__________________________，是一种矿物胶，用作_________________，也可用作__________________________。 [实验4-2] ? 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 ? ? 结论 ? 4.硅酸盐材料 ? 原料 设备 陶瓷 ? ? 玻璃 ? ? 水泥 ? ? 三. 硅单质(晶体硅是良好的半导体材料) （一）硅在自然界的存在与物理性质 ：硅在地壳中的含量__________；在自然界中_________________；单质硅有____________________两种。晶体硅：___________色、有______________、________________的固体， 熔沸点________、硬度_________。 （熔沸点 ： 金刚石_______硅）是良好的半导体。 （二）硅的化学性质 ：硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与___________________等反应。 加热时，能与_________________等反应 常温下与强碱反应 （三）硅的工业制法 ：高温下，用碳还原________________________ （四）硅的用途 【讨论1】：下列叙述正确的是（ ） A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B. 因为CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强 C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D. SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物 【讨论2】： 第二节 富集在海水中的元素——氯 一、活泼的黄绿色气体——氯气 1、氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 ? ? ? ? ? 注意： 2、氯气的化学性质 （1）与金属反应 结论：氯气在点燃或灼热的条件下，________________________反应，多生成__________________。 注意：通常_______________________，________________________。 （2）与非金属反应 现象： 【思考与交流1】：通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ （3）与水反应 【讨论1】：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分 【讨论2】：将以下物质分别加入到新制的氯水中，有何现象？ ①碳酸钠固体 ②硝酸银溶液 ③紫色石蕊试液 ④氯化亚铁溶液 （4 ）与碱反应 注意： 漂白粉的制法： 漂白原理： 【讨论3】：漂白粉久置空气中失效的原因 3、氯气的用途 【课堂练习】：1、下列叙述中正确的是（ ） A、活性炭和氯气加入溶液中都会使有机色质脱色，若两者同时使用，一定会大大增强脱色效果 B、Cl2有强氧化性，能使染料和有机色素褪色 C、Cl2、Cl与Cl-均属氯元素，它们具有相似的化学性质