高一化学必修1第四章非金属及其化合物复习(苏).ppt

* 第四章 非金属及其化合物（复习） 一、硅 1、硅单质 2、二氧化硅 结构 性质 用途 物理性质：黑色，金属光泽，硬而 脆，溶沸点高的固体 化学性质 Si + 2F2 = SiF4 Si + 4HF = SiF4 +2H2 Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3+ 2H2 Si + 2Cl2 === SiCl4 高温 存在： 存在： 结构 性质 用途 物理性质 化学性质 SiO2+ 4HF =SiF4 + H2O SiO2+ NaOH= Na2SiO3+ H2O 3、硅酸 制备： 可溶性的硅酸盐与酸的反应 如： Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3 化学性质： 脱水： H2SiO3=SiO2 +H2O 弱酸性： 酸性比碳酸还弱 Na2SiO3+ H2O +CO2=Na2CO3 +H2SiO3 用途 4、硅酸盐 水玻璃： Na2SiO3的水溶液，具有防火作用 普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐 无机非金属材料 传统无机非金属材料： （硅酸盐材料） 新型无机非金属材料 玻璃、陶瓷、水泥 新型陶瓷 光导纤维 二、氯 氯气的性质 物理性质 黄绿色有刺激性气味的有毒气体 化学性质 与金属反应 Na + Cl2— Cu+ Cl2 — Fe + Cl2 — 与非金属反应 Cl2+H2— Cl2+P — 与水反应: Cl2+H2O=HCl +HClO 与碱反应 Cl2+NaOH — Cl2+Ca(OH)2 — 用途 Cl-的检验 试剂： AgNO3溶液。稀硝酸溶液 操作及现象： 先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 离子反应 Ag+ + Cl- = AgCl 思考1：氯水的成分有哪些? 思考2：HClO 有哪些性质？ （漂白性、弱酸性、不稳定性） 2HClO == 2HCl + O2 光 思考3：漂白粉和漂白液有哪些用途？ 三、 二氧 化硫 生成： S + O2 == SO2 点燃 性质 物理性质： 无色有刺激性气味的有毒易溶于水的气体 化学性质： 水溶液有酸性 能使酸碱指示剂变色 与碱性氧化物反应 与碱反应 还原性 SO2+O2—SO3 氧化性 SO2 + Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HCl SO2+ 2H2S== 3S + 2H2O 漂白性 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质 四、氮 NO： NO2： NH3 铵盐 HNO3 无色有毒难溶的气体 红棕色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水 3NO2+H2O= 2HNO3 +NO ①NO和 O2 混合溶于水 ：4NO +3O2+ 2H2O =4HNO3 ②NO2 和 O2 混合溶于水: 4NO2+ O2 +2H2O = 4HNO3 ③NO2 /NO 和 O2 混合溶于水 NO2+NO+O2 +H2O=2HNO3 物理性质 无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化 化学性质 NH3+ H2O— NH3 + HCl— HNO3— H2SO4— 晶体 受热易分解（一般会产生NH3，但NH4NO3无 + 碱—NH3 稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比： 稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性，且氧化性都表现在高价态的中心原子上，即N和S，而稀硫酸的弱氧化性是表现在+1价的H上 1、酸+金属 稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au 和Pt之外的金属反应，还原产物是低价态的氮的化合物，如NO、NO2、N2、N2O和SO2 稀硫酸只能跟排在H之前的金属反应，还原产物一般是H2 浓硫酸 吸水性 脱水性 氧化性 浓硝酸 氧化性 挥发性 不稳定性 酸性 酸性 例题： 在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mL NO 气体，再充入6mL O2 ，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少 解析：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气 体体积比为物质的量比，经判断NO 过量。则有：　　　 4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 4 3 6mL x x ＝8mL 因此试管内还余下NO 为（14－8）mL 答：试管中剩下的气体的体积为6 mL 练习： 在一支体积为20ml试管分别充入8mL NO2与 12mLO2 （标况），倒立在水中。问进入试管中的气体的体积为多少？ 解：根据②的关系，判断O2 过量 设参加反应的O2的 体积为X 4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3 　4　　1 8ml X 解得　X＝2mL ∴进入试管的气体的体积为（8＋2）mL 答：进入试管中的气体的体积为10 mL *