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第四章 电化学基础 第三节 电解池 第 三 课时 电解质水溶液的电解规律 装置 原电池 电解池 实例 ? ? ? ? ? ? ? 原理 ? ? ? ? 形成条件 ? ? ? 电极名称 ? ? ? 电子流向 ? ? ? 电流方向 ? ? ? ? 电极反应 ? ? ? 能量转化 ? ? 应用 ? ? ? ? 发生氧化还原反应，从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态） 由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子 由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极 （外电路）负极 → 正极 电源负极→阴极→阳极→电源正极 （外电路）正极→负极 电源正极→阳极→阴极→电源负极 负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应） 阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 ↑(氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 化学能→ 电能 电能→化学能 设计电池、金属防腐 氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼 铜锌原电池 电解氯化铜 回忆与思考1: 原电池与电解池的比较 阴极： 阳极： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(酸） Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ H+（水） Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 活性电极（除Pt、Au） S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸F－ 回忆与思考2: 放电顺序 金属活动顺序的逆顺序 首先考虑电极材料 一、惰性电极电解以下物质 3、电解活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的 含氧酸盐溶液 如：CuSO4、NaCl、AgNO3等 1、含氧酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐 如：H2SO4、NaOH、KNO3等 2、电解无氧酸（HF外）、不活泼金属的 无氧酸盐（F-外）溶液 如：CuCl2、HCl、HBr等 阴极 阳极 氧气 氢 气 阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 H2SO4 ? ? ? ? ? 阴极(H+ ) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变大 变 小 加 H2O 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 第一组：电解H2SO4 阴极 阳极 氧气 氢 气 阳极(OH- ): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2↑ 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 KOH ? ? ? ? ? 阴极(H+ K+) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变 大 变 大 加 H2O 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 第一组：电解KOH 阴极 阳极 氧气 氢 气 阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 Na2SO4 ? ? ? ? ? 阴极(H+ Na+) :4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变大 不 变 加 H2O 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ 通电 第一组：电解Na2SO4 规律总结一： 电解含氧酸、可溶性碱、活泼金属的含氧酸盐 溶液，相当于电解水，电解质本身不被电解。 电解后阴阳极分别产生氢气与氧气， 电解质的浓度增大。 练习:书写电解NaOH溶液 电极方程式与总方程式? 阴极 阳极 氯 气 铜 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 CuCl2 ? ? ? ? ? CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 电解 阳极:(Cl- OH-) : 2Cl--2 e- =Cl2 ↑ 阴极(Cu2+ H+)：Cu2++ 2e-=Cu 减小 加适量 CuCl2 晶体 第二组：电解CuCl2 增 大 阴极 阳极 碘 氢气 实例 电极反应 浓度 PH值 复原 HI ? ? ? ? ? 2HI I2 + H2 ↑ 阳极:(I- ，OH-) : 2I--2 e- =I2 阴极( H+)：2H++ 2e-= H2↑ 减小 增 大 通入 适量 HI 第二组：电解HI溶液 电解 规律总结二： 电解无氧