高二化学电解池 (2).ppt

关于高二化学电解池(2)第1页，共27页，星期日，2025年，2月5日原电池：把化学能转化为电能的装置。电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。复习回顾在回忆工业上生产铝和钠的方法？第2页，共27页，星期日，2025年，2月5日钠的制备钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难，目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法。第3页，共27页，星期日，2025年，2月5日电解法制钠第4页，共27页，星期日，2025年，2月5日用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象：阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝（Cl2)阴极：有金属钠析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl第5页，共27页，星期日，2025年，2月5日分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况阳离子：阴离子：做无规则运动通电后：（直流电）（1）确定电极名称：阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）与电极材料无关Na+Cl-第6页，共27页，星期日，2025年，2月5日电解熔融氯化钠(见课本P17原理图)通电前,Na+Cl-在__________运动。通电后,Na+向__极(与电源____相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。 电子从电源负极流向_________极,电极反应为__________,发生_______反应。 电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。 总反应为_______________________。阴无规则自由负极阳正极电解池阴2NaCl2Na+Cl2↑氧化还原电源正2Na++2e-==2Na2Cl-－2e-==Cl2↑第7页，共27页，星期日，2025年，2月5日电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。第8页，共27页，星期日，2025年，2月5日下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。这是电解熔融盐的情况。电解电解质溶液又会发生什么反应呢？第9页，共27页，星期日，2025年，2月5日电解氯化铜溶液实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。发生还原反应——阴极。与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，经检验，是氯气。发生氧化反应——阳极。反应式：CuCl2Cu+Cl2↑CCCuCl2溶液CuCl2＋－阴极阳极整个装置就是电解池。第10页，共27页，星期日，2025年，2月5日分析：①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－为自由移动的离子；②通电后：Cu2+移向阴极得到电子，Cl－移向阳极失去电子；③电极反应：阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式：CuCl2Cu+Cl2↑通电Ⅰ通电前－＋阴极阳极Ⅱ通电后第11页，共27页，星期日，2025年，2月5日电解:CuCl2Cu+Cl2↑2Cl--2e-=Cl2阴离子移向阳离子移向电子流向阳极阴极CuCl2溶液e-e-氧化反应还原反应通电Cu2++2e-=2Cu原理分析第12页，共27页，星期日，2025年，2月5日以石墨为电极电解饱和食盐水阳极：2Cl--2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑已知其电解反应为：⑴请根据方程式分析哪些离子在电极上发生反应。⑵在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极区隔开，使阴极区的OH-不能进入阳极区，为什么要这么做？Cl–在阳极失电子生成Cl2，OH-进入阳极区会与Cl2反应，既减少Cl2的产量，又会生成NaClO,使产品不纯且干扰电解。第13页，共27页，星期日，2025年，2月5日分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在