电解池 金属的化学腐蚀与防护.ppt

【例4】如图，A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中存放有100mLNaCl和CuCl2的混合溶液，其中Cu2＋的物质的量浓度0.1mol/L，闭合S，d极收集到标准状况下气体甲448mL，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收．请回答下列问题．(1)A电源的a极是________，d极发生反应的电极反应式________________________(2)c极理论上收集到的气体的体积是________(标准状况下)．(3)假设100mL溶液中，c(Cu2＋)＝amol/L，c(Na+)＝bmol/L，Cu2＋完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V的范围是__________________(用含a、b的代数式表示)．2.24aL≤V≤(2.24a＋1.12b)L224mL负极2Cl－2e－==Cl2↑第32页,共51页，2024年2月25日，星期天练1：用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：A、27mgB、54mgC、108mgD、216mgB练2、用惰性电极电解2L1.0mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中c（H＋）为（）A.1.5mol/LB.0.75mol/LC.0.5mol/LD.0.25mol/LC第33页,共51页，2024年2月25日，星期天作业：1、用碳棒作阳极，Cu作阴极，电解1L0.1mol/L的AgNO3溶液，当阴极质量增加2.16g时，计算阳极放出的气体在标准状况下的体积。2、铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P)气体。求电解后溶液的pH，并确定析出铜的物质的量.第34页,共51页，2024年2月25日，星期天第35页,共51页，2024年2月25日，星期天练2、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A35.5：108B16：207C8：1D108：35.5C练1：用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是（）ABCDADPH7PH70000沉淀质量沉淀质量第36页,共51页，2024年2月25日，星期天本质：是金属原子失去电子被氧化的过程⑴化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍四、金属的腐蚀与保护第37页,共51页，2024年2月25日，星期天例1：如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)若试管液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应为：负极：；正极：。（2）若试管液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极：；正极：。中性或碱Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑吸氧四、金属的腐蚀与保护第38页,共51页，2024年2月25日，星期天⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH＜4.3）水膜酸性很弱或中性总反应式O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H2↑Fe+2H+=F