第3讲 电解池 金属的腐蚀与防护.ppt

第3讲 电解池 金属的腐蚀与防护 例6： * 通电 B B 例2 三.电解原理的应用 1.氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气 （1）反应原理 （2）食盐水的精制 阴极:2H+ + 2e-= H2↑ 阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑ 总反应式:2NaCl+2H2O = 2NaOH + H2↑+Cl2↑ 电解 粗盐的成份： 泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42－杂质，会与碱性物质反应产生沉淀，损坏离子交换膜； 杂质的除去过程： 粗盐水 含少量Ca2+.Mg2+ 精制盐水 OH- Na2CO3必须在BaCl2之后；加入盐酸在过滤之后 a. 除杂时所加试剂的顺序要求： BaCl2 、NaOH 、Na2CO3 、过滤、盐酸 b.试剂加入顺序： BaCl2 、Na2CO3 、 NaOH 、过滤、盐酸 NaOH 、BaCl2 、Na2CO3 、过滤、盐酸 2.电镀: 在镀件表面镀铜: 阳极： Cu -2e-= Cu2+ 阴极： Cu2++2e-=Cu 阳极的铜（镀层金属）不断减少，阴极的铜（镀件）不断增加，减少的铜和增加的铜量相等。电解质溶液中的Cu2+含量或浓度保持不变。 阳极：镀层金属 阴极：待镀金属（镀件） 电镀液：含有镀层金属离子 电镀时，电解质溶液的浓度保持不变。 (2)电镀池的形成条件: （3）实质：阳极参加反应的电解 3.电解精炼铜原理： ①粗铜的溶解与纯铜的生成： 阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu ②比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出； ③比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积 形成阳极泥； ④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变； 　　例3 [海南卷改编]利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　　) ①电解时以精铜作阳极 ②电解时阴极发生还原反应 ③粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－＝Cu2＋ ④电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 A．①②　　　　　　　　　　B．②④ C．②③ D．③④ B　电解精炼铜时粗铜做阳极，精铜作阴极，①错误；电解时阴极发生还原反应，②正确；粗铜是阳极应连接电源正极，③错误；电解后，电解槽底部会形成含少是Ag、Pt等金属的阳极泥，④正确，因为这些金属不活泼，不易失电子。 D 例5：