电解池金属的腐蚀与防护.ppt

气体或液体氧化还原失去氧化接触的介质化学电化学第9页,共36页，星期六，2024年，5月化学反应原电池第10页,共36页，星期六，2024年，5月弱酸性中性酸性第11页,共36页，星期六，2024年，5月第12页,共36页，星期六，2024年，5月合金原电池活泼正电解池负阴第13页,共36页，星期六，2024年，5月热点突破电解产物的判断及电极反应式的书写第14页,共36页，星期六，2024年，5月第15页,共36页，星期六，2024年，5月第16页,共36页，星期六，2024年，5月第17页,共36页，星期六，2024年，5月第18页,共36页，星期六，2024年，5月第19页,共36页，星期六，2024年，5月以惰性电极电解电解质溶液的规律类型电极反应特点电解质类型及实例电解的对象电解质浓度的变化溶液pH变化恢复原浓度的方法电解水型水电离出的H＋、OH－放电阴极：2H＋＋2e－===H2↑阳极：4OH－－4e===2H2O＋O2↑强碱(NaOH)水增大升高加水含氧酸(H2SO4)降低活泼金属含氧酸盐(Na2SO4)不变第20页,共36页，星期六，2024年，5月类型电极反应特点电解质类型及实例电解的对象电解质浓度的变化溶液pH变化恢复原浓度的方法电解电解质型电解质电离出的阴离子在阳极上失电子，阳离子在阴极上得电子无氧酸(HCl)电解质减小升高加电解质本身不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)——放H2生碱型阴极：水电离出的H＋放电2H＋＋2e－===H2↑阳极：电解质电离出的阴离子放电活泼金属的无氧酸盐(NaCl、MgCl2)电解质和水生成新电解质，原电解质浓度减小升高加对应的无氧酸的溶质第21页,共36页，星期六，2024年，5月类型电极反应特点电解质类型及实例电解的对象电解质浓度的变化溶液pH变化恢复原浓度的方法放O2生酸型阴极：电解质电离出的阳离子放电阳极：水电离出的OH－放电4OH－－4e－===2H2O＋O2↑不活泼金属含氧酸盐(CuSO4、AgNO3)电解质和水生成新电解质，原电解质浓度减小降低加对应的氧化物第22页,共36页，星期六，2024年，5月C第23页,共36页，星期六，2024年，5月原电池、电解池和电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置装置举例第24页,共36页，星期六，2024年，5月原电池电解池电镀池形成条件①活动性不同的两电极(连接)②电解质溶液(电极插入其中，并与电极发生自发反应)③形成闭合电路①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变)电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)阳极：与电源正极相连的极阴极：与电源负极相连的极名称同电解池，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件第25页,共36页，星期六，2024年，5月原电池电解池电镀池电极反应负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中的阳离子得电子电子流向负极正极电源负极阴极电源正极阳极同电解池第26页,共36页，星期六，2024年，5月D第27页,共36页，星期六，2024年，5月有关电解的计算第28页,共36页，星期六，2024年，5月A第29页,共36页，星期六，2024年，5月金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀(主要)定义金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应引起的腐蚀不纯金属(或合金)接触到电解质溶液所发生的原电池反应，较活泼金属失去电子被氧化而引起的腐蚀吸氧腐蚀(主要)析氢腐蚀条件金属与物质直接接触水膜中溶有O2，显弱酸性或中性水膜酸性较强第30页,共36页，星期六，2024年，5月第31页,共36页，星期六，2024年，5月第32页,共36页，星期六，2024年，5月金属的防护第33页,共36页，星期六，2024年，5月第34页,共36页，星期六，2024年，5月第35