高中化学电解池.ppt

高中化学,电解池.doc 高中化学,电解池 篇一：高中化学原电池和电解池基础知识 高中化学原电池和电解池 一原电池；原电池的形成条件原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。原电池的构成条件有三个：（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。只要具备

2016-12-17 约1.19万字 28页立即下载

高中化学电解池.ppt 2、电镀⑴定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。⑵电镀材料的选择：阴极⑶装置：铜镀件CuSO4溶液阳极阴极（电镀铜）阳极：阴极：Cu–2e–=Cu2+Cu2++2e–=Cu⑷电镀的特点：电镀液的浓度基本不变。阳极参加反应——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液第28页，共38页，星期日，2025年，2月5日*关于高中化学电解池第1页，共38页，星期日，2025年，2月5日*有关电解金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用

2025-04-02 约5.4千字 38页立即下载

高中化学：电解池.ppt 该课件由【语文公社】友情提供 * 第三节 电解池 G Zn Cu C C CuCl2溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn – 2e- = Zn2+ 正极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu 电池总反应：Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu CuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？原电池是把化学能转变成电能的装置。【实验4—2】实验现象及结论：与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。发生还原反应 ——阴极。与电源正极相连的碳棒

2017-10-10 约字 8页立即下载

《§4.3.1-2电解池》导学案高中化学选修4《§4.3电解池》（第1、2课时）主.doc 《§4.3.1-2电解池》导学案 高中化学选修4《§4.3电解池》（第1、2课时）主备人：群力学校杨雅勇课型：概念理论新课课时：2 适用：高二或高三一轮复习学习目标： 1．知识与技能：（1）了解电解池的工作原理；（2）能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式； 2．过程与方法：（1）通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。（2）体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。 3．情感态度与价值观：（1）通过有关化学实验，激发探究欲望。

2017-01-31 约字 6页立即下载

高中化学《电解池》课件.ppt 电解池 电解池的定义外部电源电解池是利用直流电使电解质溶液或熔融态电解质发生化学变化的装置。化学变化在电解池中，电能转化为化学能，发生氧化还原反应，从而产生新的物质。应用广泛电解池在工业生产、化学研究和日常生活中有广泛的应用。 电解池的工作原理1直流电源提供电流使电解质溶液中的离子定向移动。2电极作为电流的进出口，发生氧化还原反应。3电解质溶液含有可移动的离子，参与电解反应。 电解池与电池的区别能量转换电解池消耗电能，将电能转化为化学能。能量转换电池将化学能转化为电能。电流方向电解池中电流方向由电源决定，电池中电流方向由内部化学反应决定。阳极反应1氧化反应阳极发生氧化反应，失去电子，形成阳离

2025-02-20 约2.82千字 10页立即下载

高中化学原电池和电解池教材.doc PAGE 30 高中化学原电池和电解池 原电池和电解池 1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池 实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性

2017-04-20 约1.72万字 30页立即下载

高中化学原电池和电解池_精讲.doc 高中化学原电池和电解池 原电池和电解池 1．原电池和电解池的比较：装置原电池 电解池 实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件 ①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材

2017-06-10 约1.7万字 19页立即下载

高中化学选修4电解池课件_人教版.ppt 一、电解原理 4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？练习：完成下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解) 硫酸溶液：盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 总反应：阳极：Cu – 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu 3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物

2016-11-26 约7.98千字 48页立即下载

高中化学选修4电解池_人教版课件.ppt 一、电解原理 4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）想一想：若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？练习：完成下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解) 硫酸溶液：盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 总反应：阳极：Cu – 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu 3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物

2016-03-24 约字 48页立即下载

高中化学电解池原理及其应用.pdf 核心知识梳理 1.图解电解池工作原理（阳极为惰性电极）与电源正极相连与电源负极相连氧化阳极极发耳还原反应反应离子

2024-10-20 约8.76千字 10页立即下载

高中化学人教版选修四4.3-电解池.doc 第三节电解池 第一课时电解原理 1．电解池组成“三条件”： ①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。 2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－；阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Zn2＋＞Fe2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。 3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极：外接直流电源正极——流出电子——发生氧化反响——阴离子移向阴极：外接直流电源负极——流入电子——发生复原反响——阳离子移向电解原理 [自学教材·填要点] 1．电解CuCl2溶液 (1)通电前，CuCl2溶液中存在的离子是CuCl2电离产生的Cu2＋和Cl－，以及水电离产

2025-02-22 约2.31万字 26页立即下载

高中化学选修四电解池知识点.pdf 第三节电解池 上信中学陈道锋一、电解原理 1、电解池：把电能转化为化学能的装置叫做电解池或电解槽。 2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程 3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。 1 反应条件：○连接直流电源 2 ○阴阳两极阴极：与电源负极相连；极：与电源正极相连。 3 ○两

2025-01-26 约7.6千字 9页立即下载

高中化学电解池知识点.pptx 高中化学电解池知识点;CONTENTS;01;;;提供电解所需的直流电。;在阴极上发生还原反应，即物质得到电子并降低化合价。;02;;;电极反应方程式应准确反映电解过程中电极上发生的实际化学反应。;感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ;03;如强酸、强碱和盐的水溶液，其溶质在水中完全电离，导电能力强。;溶液中离子浓度越高，导电性能越强。;电解强酸溶液;;04;电解质电离;电解条件分析;;电解过程中的污染;05;电解精炼铜;利用电解产生的强氧化剂（如羟基自

2025-03-11 约小于1千字 33页立即下载

高中化学《电解池》导学案.docx 《电解池》导学案班级：组序：姓名：学习目标： 1.通过电解熔融NaCl过程的分析，认识电解池工作的原理，并形成系统分析电解池的一般思路和方法。 2.根据电解原理，能解释或推测电解反应的产物及现象。 3.通过实例，体会电解在生活和生产中的应用。学习重点：掌握电解池的工作原理，建构电解池模型。学习难点：利用电解原理分析实际问题。学习过程：任务一：电解制备金属钠任务二：绘制电解池工作原理的示意图任务三：总结对比原电池与电解池 装置类别原电池 电解池 能量转化电极名称电极判断反应类型电子流向离子移动方向反应能否自发进行任务四：总结电解池的应用【课堂检查】 1.从H+、

2025-02-08 约1.03千字 2页立即下载

高中化学《电解池》教学设计.docx PAGE PAGE1 高中化学《电解池》教学设计学校名称课例名称 电解池 教师姓名学段学科 高中化学 教材版本人教版（2019）章节选择性必修一第四章第二节年级高二教学目标一、帮助学生建构电解池模型；二、利用电解原理解决实际生产和生活的问题，深化学生对电解原理的理解，培养学生的“证据推理与模型认知”学科素养；三、让学生体会电解原理对人类社会的贡献，感受化学学科与生产生活密切相关，培养学生的“科学精神与社会责任”学科素养。教学重难点重点：掌握电解池的工作原理，建构电解池思维模型。难点：利用电解原理分析实际问题。学情分析学生在高一阶段已经学习了氧化还原反应，离子方

2025-02-10 约2.6千字 6页立即下载

高中化学 电解池.ppt

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