高一化学4.3章 电解池.ppt

* * * 4.3　电解池 将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2的溶液中 ，再接通直流电,观察现象。 探究实验 CuCl2溶液 碳棒 碳棒 ++++++++++++++++ ---------------- 实验现象和结论 －－ －－ 与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激 性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝 与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出 通电前，氯化铜溶液中的离子如何运动？ 通电后，阴、阳离子是如何的运动？ 分析： 2. 当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型 的反应？写出两电极反应和总的化学方程式 4.电解后, 溶液要恢复原浓度应怎样作？ 3.化合物分解成两种单质的能量是哪里来的？ CuCl2溶液 ++++++++++++++++ ---------------- 1、电解： 一、电解原理 3、电解池构成条件： 2、电解池（电解槽）： CuCl2溶液 4、电极： e- e- e- e- e- e- 5、电解池中离子和电子的移动方向 ＋ － Cu2+ H+ OH- Cl- 电解池与原电池 原电池 电解池 能量转化 是否自发 形成条件 电极名称 电极反应 e- e- e- e- e- e- 5、电解池中离子和电子的移动方向 ＋ － Cu2+ H+ OH- Cl- 6、放电（得失电子）顺序： 7、电极反应方程式的书写： 用石墨电极电解下列溶液 HCl、 Na2SO4 、 NaCl、CuSO4 、H2SO4 、NaOH 电解质 电极反应 总反应 浓度 PH值 复原 ? ? ? ? ? 石墨电极电解 阴极 阳极 实例 电极反应、总反应 浓度 PH值 复原 HCl ? ? ? ? ? HCl溶液 阳极 阴极 实例 电极反应 总反应 浓度 PH值 复原 Na2SO4 ? ? ? ? ? 实例 浓度 PH值 复原 ? ? ? ? ? Na2SO4溶液 石墨电极电解 阳极 阴极 实例 电极反应、总反应 浓度 PH值 复原 NaCl ? ? ? ? ? NaCl溶液 石墨电极电解 实例 电极反应、总反应 浓度 PH值 复原 CuSO4 阳极 阴极 CuSO4溶液 石墨电极电解 8、分析电解反应的一般思路： 列离子、排顺序 两极合得总式、水参与莫忽略。 阳氧阴还强者先 定电极、辨材料 电解规律（惰性电极）小结 二、电解原理的应用 1、氯碱工业（电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气） H+ Na+ Cl- OH- 阴极 阳极 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 电解饱和食盐水 2、电镀 + 镀件 镀层金属 － 含镀层金属离子的盐溶液 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 （1）电镀铜 + 纯铜 粗铜 － CuSO4溶液 (2)电镀应用于铜的精炼 3.电冶金: 使用电解法冶炼像钠、镁、 铝等活泼金属的方法。 铝土矿 食盐晶体 电解熔融氯化钠 熔融NaCl 阴极 阳极 e- e- Na+ Cl- 熔融NaCl 阳极 电解熔融氯化钠 阴极 氯气 钠 电解熔融氯化钠制钠 冶炼铝设备图 阳极C 电解质 烟罩 熔融态铝 钢壳 钢导电棒 阴极C 耐火材料 * * * * * * * * *