2019《优化指导》高考化学总复习（人教版）配套讲义：第十一章+基础课1原子结构与性质+Word版含答案.docx

基础课1　原子结构与性质明确考纲理清主干1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式。2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。(对应学生用书P214)考点一　核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的__能量__是不同的，按照电子的__能量__差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的__能量__也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用__s、p、d、f__等表示，同一能层里，各能级的能量按__s、p、d、f__的顺序升高，即__E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)__。(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在__核外经常出现__的区域，这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s__球形__1p__哑铃形____3__完成下表，理解能层(n)、能级及其最多容纳电子数的关系能层一二三四五…符号KLMNO…能级__1s____2s____2p____3s____3p____3d____4s____4p____4d____4f____5s__……原子轨道__1____1____3____1____3____5____1____3____5____7____1__……最多容纳电子数__2____2____6____2____6____10____2____6____10____14____2__……__2____8____18____32__…__2n2__归纳：同一能层内：能级数＝n，原子轨道数＝n2，最多容纳的电子数＝2n2。2．基态原子核外电子排布的三个规律(1)能量最低原理：电子尽先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较__高__的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。即原子的电子排布遵循__构造原理__能使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图：(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳__2__个电子，且自旋状态__相反__。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是__优先单独__占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在__全满__(p6、d10、f14)、__半满__(p3、d5、f7)和__全空__(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)(4)2px,2py,2pz的能量相等(√)(5)2s轨道的电子排布图为(×)(6)2p3的电子排布图为 (×)3．原子(离子 )核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为：__[Ar]3d104s1__。(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为__3d64s2__。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。(3)电子排布图(轨道表示式)：用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中的各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：S：____。核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。26Fe价层电子的电子排布式为__3d64s2__，Fe3＋价层电子的电子排布式为__3d5__，Fe2＋价层电子的电子排布式为__3d6__。(1)由于能级交错，__3d__轨道的能量比__4s__轨道的能量高，排电子时先排__4s__轨道再排__3d__轨道，而失电子时，却先失__4s__轨道上的电子。(2)Fe3＋比Fe2＋稳定的原因是__Fe3＋的3d轨道处于半充满状态，结构更为稳定，能量最低__。4．基态、激发态及光谱示意图1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)答案：C2．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s2