2015高考化学一轮复习第十一章-第一讲-原子结构和性质.ppt

2.周期表的分区与原子的价电子排布的关系 分区 元素分布 外围电子排布 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) d区 ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1) d0～2ns2 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 (1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f 【典例2】 (2)如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力，②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)： 锂 X Y 失去第一个电子 519 502 580 失去第二个电子 7 296 4 570 1 820 失去第三个电子 11 799 6 920 2 750 失去第四个电子 9 550 11 600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_________________________________________ ________________________________________________。 ②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素，则该元素属于________区元素。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是 ________。 ③Y是周期表中________族元素。 ④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 解析　b为H，a为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为Ge，h为C，i为P，j为O，k为Te，l为Cl，m为Ar。 (1)金属以及碳为电的良导体，所以①④都符合。 (2)①由于Li失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。②根据X的逐级电离能数据，X最外层应有1个电子，应为Na元素，即a，Na在s区，Na与O(j)可形成Na2O，Na2O2两种化合物。③根据Y的逐级电离能数据，Y最外层应有3个电子，对应的元素应为Al(f)。④稀有气体元素原子最稳定，失去第1个电子需要能量最多。 答案　(1)①④ (2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量　②a　s　Na2O和Na2O2　③ⅢA　④m 1．若已知元素的价电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的价电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第4周期ⅥA族元素。即最外电子层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最外电子层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。 2．根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。 ——原子结构与元素在周期表中的位置关系 元素代号 I1/(kJ·mol－1) I2/(kJ·mol－1) I3/(kJ·mol－1) I4/(kJ·mol－1) Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 【应用2】 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。 A．Q和R　　　　B．S和T　　　　C．T和U D．R和T　　　　E．R和U (2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是________。 A．Q2＋＋2e－―→Q B．R2＋＋2e－―→R C．S3＋＋3e－―→S D．T3＋＋3e－―→T (3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。 A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl (4)S元素最可能是________。 A．s区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．准金属 (5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是__。 A．氦(1s2) B．铍(1s22s2) C．锂(1s22s1) D．氢(1s1) 解析　(1)根