2019版高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第1讲原子结构与性质学案.pdf

第1讲 原子结构与性质 【2019·备考】 最新考纲：1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元 素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明 元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念， 并能用以说明元素的某些性质。 考点一 原子核外电子排布原理 (频数：★★★ 难度：★☆☆) 1．能层、能级与原子轨道 n (1)能层()：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不 同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f E E E 等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即： (s)＜ (p)＜ (d) E ＜ (f)。 (3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原 子轨道。 原子轨道 轨道形状 轨道个数 s 球形 1 p 哑铃形 3 ①第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p 能级上有三个原子轨道 p 、p、p ，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。 x y z ②能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。 2．基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个 原子的能量处于最低状态。 如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： (2)泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。 如2s轨道上的电子排布为 ，不能表示为 。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自 3 旋状态相同。如 2p 的电子排布为 ，不能表示为 或 。 6 10 14 3 5 7 0 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p、d 、f )、半满(p、d、f)和全空(p、 0 0 2 2 6 2 6 5 1 d、f)状态时，体系的能量最低，如： Cr的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s 。 24 ②在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是[X]＋价电子排布式(注：X代表上一周期 稀有气体元素符号)。 3．基态、激发态及光谱示意图 1．(RJ选修3·P 4 改编)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) 12 ＋ 2 2 6 2 6 2 2 5 A．K 1s 2s 2p 3s 3p B．F 1s 2s 2p 2－ 2 2 6 2 4 2 2 6 2 6 C．S 1s 2s 2p 3s 3p D．Ar 1s