2019《优化指导》高考化学总复习（人教版）配套讲义：第一章　基础课2物质的量浓度及其溶液的配制+Word版含答案.docx

基础课2　物质的量浓度及其溶液的配制明确考纲理清主干1.了解溶液的含义。2．了解溶解度、饱和溶液的概念。3．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度的方法。考点一　物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度点拨：(1)正确判断溶液的溶质①与水发生反应生成新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH　SO3H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水CuSO4为溶质。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。2．溶质的质量分数(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　×　)(2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.05 mol·L－1(　×　)(3)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol(　×　)(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　×　)(5)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　×　)(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　×　)(7)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　×　)(8)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　×　)已知14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度及从中取出20 mL溶液中含有溶质的质量分别为________、________。解析：根据c＝＝ mol·L－1＝4.0 mol·L－1,20 mL该溶液含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝3.2 g。答案：4.0 mol·L－1　3.2 g题组一　应用cB＝的计算1．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　)A．　B．C．D．答案：C题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算2．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：________。(2)溶液的物质的量浓度：________。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。(4)硫酸根离子的质量分数：________。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：________。答案：(1)24.0%　(2)2.4 mol/L　(3)1∶21　(4)19.2%　(5)31.6 g3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(3)用ω、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(ω)为________。(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。解析：(1)S＝×100 g(溶解度定义)(2)c＝＝ mol·L－1(3)c＝＝25dω mol·L－1(4)ω＝×100%＝%(5)c＝＝ mol·L－1答案：(1) g　(2) mol·L－1　(3)25dω mol·L－1　(4)%　(5)mol·L－1物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算(1)由定义出发，运用公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用。(2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式。题组三　溶液的稀释与混合4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　)A． mol·L－1B． mol·L－1C． mol·L－1D． mol·L－1解析：选A　 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。1．溶液稀