2019《优化指导》高考化学总复习（人教版）配套讲义：第七章+基础课1化学反应速率及其影响因素+Word版含答案.docx

基础课1　化学反应速率及其影响因素明确考纲理清主干1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一　化学反应速率1.2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应　　　　　　　mA　＋　nB　　pC起始浓度(mol·L－1) abc转化浓度(mol·L－1) x某时刻浓度(mol·L－1) a－xb－c＋正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×)(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)(4)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)1．(2017·洛阳期中)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列几种说法中正确的是(　　)①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时，物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2∶1∶3A．①③④　　　B．①②③④C．①②③D．③④解析：选A　①经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则有v(C)＝＝0.45mol·L－1·s－1，根据物质的反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)＝v(C)＝×0.45 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，正确；②D为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误；③2 s时，消耗A的物质的量为0.3 mol·L－1·s－1×2 s×2 L＝1.2 mol，故物质A的转化率为×100%＝30%，正确；④用A、B、C来表示反应速率，反应速率之比等于其化学计量数之比，即A、B、C的反应速率之比为2∶1∶3，正确。2．在2 L恒容容器中投入2.0 mol X(g)、4.0 mol Y发生如下反应：X(g)＋Y(？)3Z(g)测得X物质的量与时间的关系如表所示：时间/min12468X物质的量/mol1.51.21.00.90.9下列说法正确的是(　　)A．增加Y的质量，反应速率一定加快B．0～4 min段Z的平均速率为mol·L－1·min－1C．2～4 min段X的平均速率为mol·L－1·min－1D．X、Y的反应速率一定相等解析：选B　Y的状态不确定，若Y为液态或固体，Y的量不影响化学反应速率，A项错误；v(Z)＝×3＝mol·L－1·min－1，B项正确；v(X)＝＝mol·L－1·min－1，C项错误；Y可能与X的状态不相同，所以，X、Y的反应速率不一定相等，D项错误。化学反应速率的计算思路某一物质的物质的量变化Δnx某一物质的物质的量浓度变化Δcxvxvy、vz等。3．(2018·豫南九校联考)反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1解析：选C　换算成同一物质的反应速率再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375 mol·L－1·min－1、0.35 mol·L－1·min－1、0.275 mol·L－1·min－1，所以反应速率最快的为C项。4．A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得：ABC反应速率(mol·L－1·min－1)v(H2)＝3v(N2)＝3v(NH3)＝4则三个容器中合成氨的反应速率(　　)A．v(A)＞v(B)＞v(C)　　　B．v(B)＞v(C)＞v(A)C．v(C)＞v(A)＞v(B)D．v(B)＞v(A)＞v(C)解析：选B　合成氨的化学方程式是3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)(条件略)。换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。根据物质的反应速率之比等于物质的化学计量数之比，也可以换算成“