（江西版）高考化学总复习 第七章 化学反应速率及其影响因素课件第1课时.ppt

课时1　化学反应速率及其影响因素 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 最新考纲 考点一　化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的____或生成物浓度的____来表示。 2．数学表达式及单位 减少 增加 2 3．规律 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_____，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的__________之比。 不同 化学计量数 3 探究思考 答案　比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速率且单位一致，v(N2)换算成v(H2)时，相当于3 mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)＞v(H2)。 4 ①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 (　　) ②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1 (　　) ③2 s时物质A的转化率为70% (　　) ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 (　　) (2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L－1· s－1、0.6 mol·L－1·s－1，则用________(填“A”或“B”)物质表示的化学反应速率更快。 (3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为________，其理由为______________________________ __________________________________________________。 5 6 答案　(1)①√　②×　③×　④√　(2)B　(3)30%　因通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B的转化率相等 7 【示例1】 (2013·福建理综，12)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是 (　　)。 8 A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1 D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 9 解析　由题给图像可知，温度低于40 ℃时，温度升高，溶液变蓝的时间短，但温度高于40 ℃时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 mol·L－1×10.0 mL×10－3 L/mL)÷(50 mL×10－3 L/mL)÷(80 s)＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1，C项正确；由题给条件，55 ℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40 ℃，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。 答案　B 10 【示例2】 (2011·重庆理综，29节选)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L－1。 pH t/min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 (1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________________。 (2)在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为______ mol·L－1·min－1。 11 (3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。 a．40 ℃、pH＝3.0　b．10 ℃、pH＝4.0　c．30 ℃、pH＝7.0 答案　(1)OH－　(2)1.00×10－4　(3)b、a、c 12 A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1 B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1 C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1 D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－1 13 答案　D 14 A．v(NH3)＝1.5 mol·