（江西版）高考化学总复习 第七章 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件第3课时.ppt

(1)分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。 (2)明确三个关系： ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 (3)掌握一种方法——“三段式法” 素养19　有关化学平衡计算题的解题技能 [方 法 规 律] * * * 【典例】 (2013·全国新课标Ⅱ，28)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应： [当 场 指 导] 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 * 回答下列问题： (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。 (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率，α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝________ mol，n(A)＝________ mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝______。 反应时间t/h 0 4 8 16 c(A)/(mol·L－1) 0.10 a 0.026 0.006 5 * 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。 解析　(1)要提高A的转化率，实际就是使平衡正向移动，根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应，且为吸热反应，可确定采取的措施。 (2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。 * * * * 化学平衡计算题的解题思路 * 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1 000 e f 83.0 * ①b＜f　②915 ℃，2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0　④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的有 (　　)。 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 解析　该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，加压，平衡左移，G的体积分数减小，所以a＜54.0＜75.0；当压强为2.0 MPa时，温度越高，G的体积分数越大，说明升温，平衡右移，正反应为吸热反应。 * 答案　A * 温度/℃ 700 900 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝______，ΔH________0(填“＜”、“＞”或“＝”)； (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为__________； * * * 1．有关化学平衡的常见计算是化学平衡常数、物质的平衡浓度和平衡转化率之间的相关计算。 2．在进行有关化学平衡的“三段式”计算时，要注意，各物质的起始量、平衡量和转化量三者单位的统一。 3．凡是气体的压强变化、密度变化均必须转化为物质的量的变化或气体的体积变化才能进行相关计算。 * 课时3　化学平衡常数、化学反应进行的方向 1．了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。 2．了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。 最新考纲 考点一　化学平衡常数　平衡转化率 1．化学平衡常数 (1)概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到_________时，生成物__________与反应物___________的比值是一个常数，用符号__表示。 (2)表达式 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 K * (3)意义 化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K值越大，反应物的转化率____，正反应进行的程度