（全国通用）2019版高考化学一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行的方向课件.ppt

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行的方向学案.doc 第25讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向 一、化学平衡常数 1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。 2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)((pC(g)＋qD(g)， K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．实例 4．意义 (1)K值越大，平衡时反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 5．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反

2018-05-12 约1.48万字 22页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行的方向习题课件.ppt * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）课时作业第七章化学反应速率化学平衡 第25讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向 * 高考一轮总复习 · 化学（创新版）

2018-05-12 约小于1千字 45页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行的方向课时作业.doc 第25讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向(建议用时：40分钟)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(每题6分，共60分) 1．(2017·天水模拟)下列说法中，正确的是(　　) A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0 B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 答案　 D 解析　ΔH＝生成物能量和－反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，

2018-05-17 约6.86千字 9页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节 化学平衡常数化学反应进行的方向限时规范特训.doc 第3节　化学平衡常数　化学反应进行的方向 限时规范特训　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题8分，共72分) 1．[2017·张家口高三模拟]只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是(　　) A．K值有变化，平衡一定移动 B．平衡向正反应方向移动时，K值一定增大 C．K值不变，平衡不可能移动 D．相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大2倍，K值也增大2倍答案　A 解析　K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只

2018-05-15 约6.1千字 7页立即下载

（全国版）2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第3节 化学平衡常数化学反应进行的方向学案.doc 第3节　化学平衡常数　化学反应进行的方向 考试说明 1．了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 2．了解利用焓变、熵变判断化学反应进行的方向。命题规律本节内容是历届各地高考的必考点。在高考中的考点主要有两个：一是化学平衡常数的计算及利用化学平衡常数进行化学平衡移动方向的判断和反应是放热还是吸热以及温度对平衡常数的影响等；二是焓变、熵变与化学反应方向的关系，这个知识点在高考中考查的不多。考点1　化学平衡常数及其应用 1．化学平衡常数 (1)概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 (2)表达式对于

2018-05-14 约2.07万字 26页立即下载

2019版高考化学一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行方向第26讲弱电解质的电离平衡学案.pdf 第25讲化学平衡常数化学反应进行方向 1.理解化学平衡常数的含义并能进行简单算。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焰变与篇变的关系。考纲要求 3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的婚变和燃变判断化学方向的方向。考点一化学平衡常数及其应用知识整合 1.概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时•，生成物浓度幕之积与反应物浓度反之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用符号K表示。 2.表达式 _________ 对d■一般的可逆反应：mA+nB^pC+qD,在一定温度下达到平衡时：K= c(「C)・c[D) Bn c(A)•c(B

2025-02-25 约5.26万字 39页立即下载

2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义：第25讲+化学平衡常数化学反应进行的方向+Word版含解析.docx 第25讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，用符号K表示。2．表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3．实例4．意义(1)K值越大，平衡时反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。5．平衡转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转

2018-05-14 约1.41万字 30页立即下载

2025-03-18 约1.31千字 63页立即下载

2024-02-27 约1.22千字 63页立即下载

2019届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡题组层级快练23 化学平衡常数化学反应进行的方向.doc 题组层级快练(二十三) 1．(2016·长郡中学测试)已知在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下： ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K1＝1×10－30 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081 ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 下列说法正确的是(　　) A．NO分解反应：NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30 B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2 D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大答案　C 解析　A项，N

2018-05-13 约6.73千字 8页立即下载

2015届高考化学一轮复习单元检测化学平衡常数__化学反应进行的方向(人教版).doc 化学平衡常数__化学反应进行的方向 、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） (2014·河北省普通高中高三质监)在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。一列说法正确的是(　　) A．反应物A的浓度：a点小于b点 B．可能是某种生成物对反应起到催化作用 C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D．平均反应速率：ab段大于bc段解析：从a点到b点，反应物浓度逐渐减小，故A错误。该反应的温度不变、压强不变，反应物的

2016-11-22 约5.06千字 7页立即下载

高四化学一轮复习学案——化学平衡常数-化学反应进行的方向.doc 高四化学一轮复习学案——化学平衡常数化学反响进行的方向 考纲要求：1.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))化学平衡常数及其应用 [教材知识层面] 1．概念在一定温度下，当一个可逆反响到达时，生成物与反响物的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式对于反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，K＝eq\f(cp?C?·cq?D?,cm?A?·cn?B?)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3

2025-04-30 约1.45万字 8页立即下载

7.3 高三一轮复习化学平衡常数、化学反应进行的方向.ppt 第3讲　化学平衡常数、化学反应进行的方向　 化学平衡常数、化学反应进行的方向 考点一　化学平衡常数的计算考点二　化学反应进行的方向 有关化学平衡的计算考点一 1．化学平衡中“常见量”的计算题组一　有关反应速率的计算 B 专项例题题组二　有关转化率的计算专项例题 C 向正方向进行中正反应 E 850 ℃ 题组三　有关平衡移动的判断专项例题化学反应进行的方向 考点二 4.复合判据——自由能变ΔG可判断所有反应进行的方向。体系的自由能变：ΔG＝ΔH－TΔS(单位为：kJ/mol)。 ①ΔH－TΔS 0　在该温度下反应朝某方向能自发进行。

2016-12-16 约1.96千字 28页立即下载

高考化学化学反应速率和化学平衡化学平衡常数化学反应进行方向复习.pptx 第七章　化学反应速率和化学平衡;1.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。 2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。 3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。;考点一　 化学平衡常数;知识梳理;;2.表达式对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， K＝ (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3.意义 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数

2019-12-04 约1.81万字 154页立即下载

（江西版）高考化学总复习第七章 化学平衡常数化学反应进行的方向课件第3课时.ppt (1)分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。 (2)明确三个关系： ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。 (3)掌握一种方法——“三段式法” 素养19　有关化学平衡计算题的解题技能 [方法规律] * * * 【典例】 (2013·全国新课标Ⅱ，28)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应： [当场指导] 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100 kPa 4.91

2017-04-07 约5.99千字 47页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第25讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件.ppt

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