2019届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 题组层级快练23 化学平衡常数 化学反应进行的方向.doc

题组层级快练(二十三) 1．(2016·长郡中学测试)已知在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下： ①N2(g)＋O2(g)2NO(g)　K1＝1×10－30 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081 ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92 下列说法正确的是(　　) A．NO分解反应：NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数为1×10－30 B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO2 D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 答案　C 解析　A项，NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常数为()＝1015，错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为1×1030、5×10－82、4×10－92，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应②为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。 2．(2017·青岛模拟)T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)＋B(g) C(s)　ΔH0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(　　) A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4 B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态 答案　C 3.将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)。该平衡体系中I3－的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是(　　) A．反应速率：vMvP B．平衡常数：KNKP C．M、N两点相比，M点的c(I－)大 D．Q点时，v正v逆 答案　D 解析　A项，温度越高，反应速率越大，vMvP；B项，由题图可知，升温，c(I3－)减小，所以平衡常数：KNKP；C项，M、N两点相比，M点温度低于N点温度，升温，平衡左移，所以M点的c(I－)小。 4．实验室制取甲酸乙酯的反应：HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH2CH3＋H2O，反应在该条件下进行时各物质的浓度(mol·L－1)随时间的变化如下表： 时间(min) HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 0 0.3 0.7 0 0.3 10 0.23 a b c 20 0.2 0.6 0.1 0.4 有关物质在101.3 kPa时沸点如下： HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 沸点/℃ 101 78.5 54 100 该反应的化学平衡常数表达为K＝，有关下列叙述不正确的是(　　) A．由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小 B．表中a应该等于0.63 mol·L－1 C．已知50 ℃下，K＝，可由此判断出20 min时反应还未达到平衡 D．在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出 答案　C 解析　A项，化学平衡常数只受温度的影响，题干中没有温度和此反应是放热反应还是吸热反应，因此不能判断K值随温度变化是增大还是减小，正确；B项，0～10 min时，消耗HCOOH的物质的量浓度为0.07 mol·L－1，则消耗CH3CH2OH的浓度为0.07 mol·L－1，a＝(0.7－0.07) mol·L－1＝0.63 mol·L－1，b＝0.07 mol·L－1，c＝0.37 mol·L－1，正确；C项50 ℃下，将数据代入Q＝＝＝K达到平衡状态，故C项错误；D项，蒸出甲酸乙酯，减少生成物的浓度，促使平衡向正反应方向移动，产率提高，正确。 5．(2015·四川)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是(　　) A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0P总 答案　B 解析　A项，平衡向正反应方向移动，A项错误；B项，利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B项正确，C项，由图可知T ℃时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C项错