2025届高考化学一轮总复习第8章化学反应速率与化学平衡第40讲化学平衡常数化学反应的方向与调控课件.pdf

第40讲化学平衡常数

化学反应的方向与调控

1．能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算。

2．能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动

的方向。

3．知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有

关。

4．认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的

重要作用。

2．意义及影响因素

(1)通常，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的

越大

程度__________，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率

越大

____________；反之，K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的

越小

转化率________。

温度

(2)通常情况下，K只受________影响，与物质的浓度、压强变化无关。

3．应用

(1)判断化学反应可能进行的程度。

K10－510－5～105105

反应程度很难进行反应可逆反应基本完全

(3)判断可逆反应的反应热。

2．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应。

①2NO(g)＋NaCl(s)⇌NaNO(s)＋ClNO(g)K

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②2NO(g)＋Cl(g)⇌2ClNO(g)K

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(1)反应①的平衡常数表达式为K＝____________________________。

1

(2)4NO(g)＋2NaCl(s)⇌2NaNO(s)＋2NO(g)＋Cl(g)的平衡常数K＝

232

________(用K、K表示)。

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二、化学平衡常数的应用

3．在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H(g)⇌CO(g)

22

＋HO(g)。该反应的化学平衡常数(K)和温度(T)的关系见下表。

2

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________________________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：3c(CO2)·c(H2)＝

5c(CO)·c(HO)，试判断此时的温度为________。

2

(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molHO，反应达到平衡后，化

2

学平衡常数K________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大

容器的容积，平衡__________________(填“向正反应方向”“向逆反应方

向”或“不”)移动。

(6)若1200℃时，在某时刻反应体系中CO、H、CO、HO的浓度分别为2

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mol·L－1、2mol·L－1、4m