人教版高中化学必修第一册氧化还原反应第一课时导学案.doc

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第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应第一课时

教学目标：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。

学习过程与指导

阅读p22页完成右框相关内容

导（2分钟)

生活中我们常常观察到削皮后的苹果放置一段时间会变色，这是为什么呢？

（二）学(9分钟)

1、从得失氧的角度认识氧化还原反应

【阅读回答】阅读教材p22从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论：一种物质得到氧发生反应，必然有一种物质失去氧发生反应。也就是说，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

2、从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

【思考与讨论】请标出下列两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。并讨论在这两个反应中，物质发生氧化反应或还原反应与物质所含化合价的升降有什么关系

2CuO＋Ceq\o(=====,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑，Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2

对比归纳：得失氧物质与化合价升价的关系

得氧物质：碳和一氧化碳发生反应时，相应元素化合价。

失氧物质：氧化铜和氧化铁发生反应时，相应元素化合价。

结论：

(1)氧化还原反应的定义：凡是有元素的化学反应称之为氧化还原反应

(2)氧化还原反应的特征：反应前后元素的发生变化

(3)化合价升高，被，发生反应；化合价，被，发生反应。

3、从电子转移的角度认识氧化还原反应

①Cl2+2Na=2NaCl

Cl原子电子，化合价，Cl2被，发生反应，生成NaCl

Na原子电子，化合价，Na被，发生反应，生成NaCl

②Cl2+H2=2HCl

由于Cl原子对共用电子对的吸引力比H原子的稍强一些，所以，共用电子对Cl原子而H原子，因此，氯元素化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原，发生还原反应，生成HCl，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化，发生氧化反应，生成HCl.

结论：氧化还原反应的本质：反应过程中有电子转移（包括电子得失和共用电子对的偏移）。

规律：氧化反应（被氧化）——元素化合价——电子

还原反应（被还原）——元素化合价——电子

（三）议（4分钟）

从化合价变化角度判断以下反应是不是氧化还原反应，并思考氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

①CO2＋C==2CO②CaO＋H2O==Ca(OH)2③C＋H2O(g)==CO＋H2④Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4

⑤2H2O==2H2↑＋O2↑⑥CaCO3==CaO＋CO2↑⑦Na2SO4＋BaCl2==2NaCl＋BaSO4↓

⑧CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4

【归纳总结】尝试用图像总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。

（四）展评(4分钟)抽取2人展示氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系，并展开评价

（五）检（4分钟）

（六）练（独立完成2分钟，小老师讲解）下列反应属于氧化还原反应的是（）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（七）思（5分钟）

=1\*GB2⑴同桌互理（口述）：氧化还原反应的特征和本质，

=2\*GB2⑵抽同学对对本节课内容进行总结

=3\*GB2⑶提问：氧化还原反应的特征和本质，氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。

三、当堂检测（独立完成10分钟，小老师讲解5分钟）

A层题：1、下列化学反应属于氧化还原反应的是（）

A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Na2O+H2O＝2NaOH

C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O