第一章 第三节 氧化还原反应-第1课时 氧化还原反应课件 高中化学人教版必修第一册.pptx

第三节氧化还原反应;素养目标;知识点一氧化还原反应的基本概念;基础落实?必备知识全过关;2.从化合价的角度认识氧化还原反应;3.从电子转移的角度认识氧化还原反应;分类;4.氧化还原反应的特征和本质;记忆口诀

常见元素的化合价

钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。

氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。

铜正一二铝正三,铁有正二和正三。

碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。

名师点拨

有机化合物中碳元素的化合价的确定方法:氧为-2价,氢为+1价。利用各元素的正、负化合价的代数和为零的原则确定碳元素的化合价。例如,乙酸(C2H4O2,设C的化合价为x)中满足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,解得x=0,即C为0价。;特别提醒

氧化还原反应中的3个“不一定”

(1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如

中,被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(3)某种物质由化合态变为游离态,不一定是被还原,如HCl→Cl2是被氧化。

归纳总结

电子转移与化合价升降的关系

每失去1个电子(或1电子对偏离),化合价升高1价;每得到1个电子(或1电子对偏向),化合价降低1价。;重难突破?能力素养全提升;解析由方程式可知:KClO3中Cl元素化合价从+5价变为+4价,化合价降低,得到电子,A错误;H2SO4中各元素化合价没有变化,不表现氧化性,B错误;H2C2O4中C元素化合价从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,故C正确、D错误。;图解要点解答有关氧化还原反应概念问题的思维流程如下;[对点训练1]

(2024·浙江衢州高一检测)反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH══2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,被氧化的物质是()

A.NaClO B.FeCl3

C.NaOH D.NaCl;[对点训练2]

(2024·山东聊城高一检测)下列变化没有发生电子转移的是();思维模型氧化还原反应的分析依据;探究角度2氧化还原反应中电子转移的表示方法

例2(2024·山东临沂高一检测)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是();解析A项,Si应该得到电子,C失去电子;B项,钠失去电子,H2O中的H元素得到电子,单线桥法,正确;C项,应是Zn失去2e-;D项,应是Cu失去2e-,单线桥中的箭???方向错误。;【变式设问】

(1)B项反应中,H2是还原产物还是氧化产物?

(2)D项反应中,参加反应的硫酸分子,是否全部被还原?;[对点训练3]

用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目。;归纳总结氧化还原反应中电子转移的两种表示方法

1.“双线桥法”及

表示方法;2.“单线桥法”及表示方法;知识点二氧化还原反应与四种基本

反应类型的关系;基础落实?必备知识全过关;2.结论归纳(图示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系);名师点拨

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系规律

(1)两个可能:化合反应可能是氧化还原反应;分解反应可能是氧化还原反应。

(2)两个一定:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。

特别提醒

(1)没有单质参加的化合反应也可能为氧化还原反应。如H2O2+SO2══H2SO4。

(2)没有单质生成的分解反应也可能为氧化还原反应。如2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。;教材拓展

根据教材图1-14及已学化学知识,可知四种基本反应类型不能包括所有反应,如3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本类型的任何一种,但属于氧化还原反应。;重难突破?能力素养全提升;[对点训练]

(2024·江苏淮安高一检测)下列既是化合反应又是氧化还原反应的是();学以致用?随堂检测全达标;2.下列变化过程中得到电子被还原的是()

A.Sn2+→Sn4+ B.CuO→CuCl2

C.Ag+→Ag2O D.MnO2→Mn2+;3.(2024·湖南长沙高一检测)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C══K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是()

A.该反应氧化产物为CO2 B.该反应中S被氧化

C.C被氧化,发生还原反应 D.KNO3中的氮元素被氧化;题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

4.(2024·广东深圳高一检测)下列反应属于氧化还原反应但不属于四种基本类型的反应的是();解析C为复分解反应,没有元素化合价的变化,为非氧化还原反应,