高中化学复习提升-专题十三作业手册正文.docx

专题限时集训( 1.常温下,无水四氯化锡是一种无色易挥发、易流动的液体,遇水极易发生水解。某学习小组设计了如图Z13-1所示的装置(加热装置省略)制备无水四氯化锡。其反应原理是Sn(s)+2Cl2(g)SnCl4(l)　ΔH=-511 kJ·mol-1。 图Z13-1 请回答下列问题: (1)仪器a的名称是　　　　　　。? (2)装置B中反应的离子方程式是?　。? (3)装置C的作用是除去氯化氢,所用试剂X的名称是　　　　　　　　,装置D的作用是　　　　　　　。? (4)当F中生成大量SnCl4时,将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是　　　　,再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。? (5)若制取3 kg含氯气的质量分数为13.0%的SnCl4,则至少需通入的氯气(标准状况)为　　　m3。(保留2位小数)? (6)上述实验设计中,还有一些不合理之处,请写出两点:　　　　。? 2.呋喃甲酸()俗名糠酸,其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等,在食品工业中可用作防腐剂,也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备,其制备原理如下所示: 反应1: 反应2: 已知: Ⅰ.反应1是放热反应; Ⅱ.乙醚的沸点是34.6 ℃,易挥发,遇明火易燃,其蒸气可使人失去知觉; Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高,且升温过程中溶解度变化较大。 [实验步骤] 向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛,控制温度在8~12 ℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液,并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解,加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐,向水层中慢慢滴加浓盐酸,搅拌,析出结晶,并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。 图Z13-2 图Z13-3 (1)若用如图Z13-3装置作为反应1的发生装置,图中有一处明显错误,是　　　　　　　　。? (2)步骤①中,为控制反应温度在8~12 ℃,可采取的措施有: ①　　　　;②　　　　　　　　。? (3)操作1的名称为　　　　　　,要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　。? (4)在对乙醚层进行分离时,用图Z13-4中的　　(填字母代号)装置更好,与另一装置相比,该装置具有以下优点:? 图Z13-4 ①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　　　　。? (5)经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯,要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→ 　　　　→　　　　　→抽滤→洗涤→干燥。? (6)呋喃甲酸的产率为　　　　　(保留三位有效数字)。? 3.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料: ①SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO4; ②3NO2-+2H+2NO↑+NO3-+H ③NO2-+Ag+AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀) Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验 图Z13-5 (1)仪器a的名称为　　　　,A装置中发生的化学反应方程式为　 。? (2)B装置中多孔球泡的作用是? 　。? (3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为2∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为? 　。? (4)实验过程中需控制C装置中溶液pH7,否则C中生成的NaNO2的产量会下降,理由是?　 ? (5)请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2-产生:? (限选用的试剂:稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液) Ⅱ.亚硝酸钠的纯度检验 已知:NO2-+MnO4-+H+NO3- (6)反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品 m g,溶解后稀释至250 mL,分别取25.00 mL用c mol·L-1的酸性 KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为V mL。则粗产品中NaNO2的质量分数为　　　　(用含c、V、m的式子表示)。? 4.草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题: (1)甲组的同学以电石(主要成分为CaC2,含少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用图Z13-6所示装置制取C2H2。 图Z13-6 ①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是??　(写一种即可)。? ②装置B中,NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为?　。? 该过程中,可能产生新的杂质气体Cl2,其原因是?　(用离子方程式回答)。? (2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2