高中化学复习提升-专题七作业手册正文.docx

专题限时集训( 1.往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述正确的是 (　　) A.温度升高Na2CO3溶液的KW和c(H+)均会增大 B.CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4) C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸 D.沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO4 2.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10 mol·L-1NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是 (　　) A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3 B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3 C.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ D.加入CaCl2促进了HCO3 3.下列说法正确的是 (　　) A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) B.室温下,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1 C.加水稀释0.1 mol·L-1醋酸溶液,溶液中c( D.室温下,NaHA溶液的pH7,则一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-) 4.常温下,将pH均为11,体积均为V0的AOH和BOH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg VV0的变化如图Z7-1所示。下列说法不正确的是 (　　 图Z7-1 A.碱性强弱:AOHBOH B.水的电离程度:a=bc C.稀释相同倍数时:c(A+)c(B+) D.中和盐酸的能力:a=bc 图Z7-2 5.25 ℃时,向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,溶液的pH与粒子浓度变化关系如图Z7-2所示。 已知:H2X是二元弱酸,Y表示c(X2-)c(HX-)或 A.曲线n表示pH与pc( B.Ka2(H2X)=1.0×10-10.3 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-) 6.用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L-1氨水,滴定曲线如图Z7-3所示,下列说法正确的是 (　　) 图Z7-3 A.a点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) B.滴定过程中,当溶液的pH=7时,两者恰好中和 C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂,滴定误差更小 D.当滴入盐酸为30 mL时,溶液中:c(NH4+)+c(H+)c(OH-)+c(Cl 7.25 ℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图Z7-4所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是 (　　) 图Z7-4 A.Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10-20 B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=104.6∶1 C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO D.向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液 8.室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图Z7-5所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是 (　　) 图Z7-5 A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱 B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+) D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1 9.在25 mL 0.1 mol·L-1某一元碱XOH溶液中,逐滴加入0.1 mol·L-1醋酸,滴定曲线如图Z7-6所示。则下列说法不正确的是 (　　) 图Z7-6 A.该碱溶液可以溶解Al(OH)3 B.a大于25 C.C点时,c(CH3COO-)c(X+)c(H+)c(OH-) D.D点时,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) 10.25 ℃时,向20 mL 0.1 mol·L-1 H2R溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图Z7-7所示。已知pKa=-lg Ka,二元弱酸H2R的pKa1=