高中化学复习提升-专题十七作业手册正文.docx

专题限时集训( 1.含第ⅤA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题: (1)基态P原子的核外电子排布式为　　　　　　　　,有　　个未成对电子。? (2)常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如图Z17-1甲所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148 ℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体,则A为　　　　,其中心原子杂化轨道类型为　　　　,B为　　　　。? (3)PO43-的空间构型为　　　　,其等电子体有　　　　(请写出一种 (4)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙,晶胞参数a=565 pm。 图Z17-1 ①砷化镓的化学式为　　　　　,镓原子的配位数为　　　　　。? ②砷化镓的晶胞密度=　　　　　　　　　　　　g·cm-3(列式并计算,精确到小数点后两位),m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为　　　　pm(列式表示)。? 2.Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。 (1)FeCl3是一种常用的净水剂, 氯元素的原子核外有　　　　种不同运动状态的电子;有　　　　种不同能级的电子,基态Fe3+的电子排布式为　　　　　　。? (2)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合,可得到配位数为5的配合物的化学式是　　　;K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],该物质晶胞的18结构如图Z17-2所示(K+未画出),则一个晶胞中的K+个数为　　　　。 图Z17-2 (3)Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子(如图Z17-3)该配离子中含有的化学键类型有　　　　(填字母)。? 图Z17-3 a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 乙二胺中共有　　　个σ键,C原子的杂化方式为　　　　　　。? (4)金属铜的晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.0 g·cm-3,则铜原子的直径约为　　　pm。? (5)Cr是周期表中第ⅥB族元素,化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题。 某化合物的化学式为Na3CrO8,其阴离子结构可表示为,则Cr的化合价为　　　　。? CrO42-呈四面体构型,结构为,Cr2O72-由两个CrO42-四面体组成,这两个CrO42-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为。则由n(n1) 3.Fe、Ni、Pt在周期表中同族,该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。 (1)①Fe在元素周期表中的位置为　 。? ②已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型,Fe2+的价层电子排布式为　　,阴离子的配位数为　　　　。? ③K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中,属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是　　　　。? ④把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),该反应的化学方程式为?　。? (2)铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配体是　　　　;该配合物有两种不同的结构,其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定,在水中的溶解度大;呈亮黄色的物质的结构较稳定,在水中的溶解度小,Z17-4图(a)所示的物质中呈亮黄色的是　　　　(填“A”或“B”),理由是　?　。? 图Z17-4 (3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如图(b)所示。储氢原理为:镧镍合金吸附H2,H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后,氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心,则形成的储氢化合物的化学式为　　　　　　　。? 4.卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题: (1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体,在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为　　　　,其三种元素的电负性由小到大的顺序为　　　。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)　?　。? (2)日常生活中,看到的许多可见光,如霓虹灯,试从原子结构角度解释这一现象??　。? (3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是　。? (4)一种铜的溴化物晶胞结构如图Z17-5所示,若将图中的Cu去掉,再把所有的Br换成Cu,得到晶体铜的晶胞结构,则晶体铜的堆积方式为　　　　,某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2,违背了核外电子排布规律中的　　　　　。? 图Z17-5 (5)下列关于上述铜的