化学反应速率平衡专项练习1.doc

考场 座号 考场 座号　　　 姓名 考号 第= 第= PAGE1*2 2页（共= SECTIONPAGES 1*22页） 第= PAGE 1*2-11页（共= SECTIONPAGES 1*22页） 专题7 1.（2013·北京理综·11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 2.（2013·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 3.（2013·安徽理综·11）一定条件下，通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 4．（2013·山东理综·12）CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 5.（2013·江苏化学·11）下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 EQ \f(c(CH3COOH),c(CH3COO－)) 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 6（2013·广西理综·7）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 7（2012·高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(　))2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 8 (2012·高考四川卷)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO2＋O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3；ΔH0.当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%.下列有关叙述正确的是(　　) A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g D．达到平衡时，SO2的转化率为90% 9 (2012·高考重庆卷)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH10 x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2＞0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是(　　) A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大