化学反应速率和化学平衡练习题1.doc

PAGE PAGE 6 化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题 1. 设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为 A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2 6. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 7. 将3 mol　O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是 D23m D 2 3 m t t 1 C 2 3 m t B 2 3 m t t 1 A 2 3 m t 8. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞3 C. p1＞p2，n＜3 D. p1＞p2，n＞3 9. 对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是 A. 2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C. 平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 二、非选择题 10. 在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热) 起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。 编号 反应条件 反应速率 (1) 升高温度 ? (2) 加入催化剂 ? (3) 再充入a mol H2 ? (4) 将容器容积扩大为原来2倍 ? (5) 通入b mol Ne(g) ? 将0.6310克光气(COCl2)放在472.0cm3的密闭容器中，在1000K，达平衡后，测得其总压力为220.3?kPa，求反应 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)?在1000K时的平衡常数Kc。(COCl2的化学式量98.9)? 12.已知在298K，以下反应的平衡常数如下： ?????(1)?HNO2H+?+NO2-? K1=4.5×10-4????? （2）NH3+H2ONH4++OH-??K2=1.8×10-5????? （3）H2OH++OH-?? Kw=1.0×10-14????? 计算下列反应的平衡常数。? ????????NH3+HNO2NH4++NO2-