化学反应速率及平衡练习题.doc

试卷第 =page 8 8页，总 =sectionpages 9 9页 试卷第 =page 9 9页，总 =sectionpages 9 9页 化学平衡练习题 一、选择题1．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应?H＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 2．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 3．下列有关说法正确的是 A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大 D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S0 4．下列各图与表述不一致的是 A. 图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80% B. 图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释 C. 图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化 D. 图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液 5．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是 A. 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H0 C. 相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆) D. 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% 6．对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0 B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动 7．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是： 选项实 验 事 实结 论A其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快8．在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2