化学反应速率化学平衡.ppt

压强对化学平衡的影响增大压强（缩小体积）m+n=p+q改变条件时：v正v逆的关系：平衡移动方向：v正增大；v逆增大v正＝v逆不移动mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0增大压强（缩小体积）m+n＞p+q改变条件时：v正v逆的关系：平衡移动方向：v正增大；v逆增大v正＞v逆正向移动

（向气体体积减小的方向移动）压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0压强对化学平衡的影响v正减小；v逆减小v正＝v逆不移动减小压强（增大体积）m+n=p+q改变条件时：v正v逆的关系：平衡移动方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0减小压强（增大体积）m+n＞p+q改变条件时：v正v逆的关系：平衡移动方向：v正减小；v逆减小v正＜v逆逆向移动

（向气体体积增大的方向移动）压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0条件变化反应特征化学反应速率V正与V逆的关系平衡移动的方向备注V正V逆升高温度H0H0降低温度H0H0催化剂任何反应加快加快小于逆方向大于正方向减慢减慢大于正方向小于逆方向加快加快等于不移动1温度对反应速率影响较大2改变温度反应转化率一定升高（降低）使用催化剂不能使化学平衡发生移动，但可改变到达平衡的时间温度对化学平衡的影响v正增大；v逆增大v正＞v逆正向移动

（向吸热反应的方向移动）升高温度（正反应吸热）改变条件时：v正v逆的关系：平衡移动方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0温度对化学平衡的影响v正减小；v逆减小v正＜v逆逆向移动

（向放热反应的方向移动）降低温度（正反应吸热）改变条件时：v正v逆的关系：平衡移动方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡恒容时，通入惰性气体，压强增大，但浓度不变，平衡不移动恒压时，通入惰性气体，压强不变，但容积增大，浓度减小，平衡移动（相当于减压）同等倍数改变反应混合物各物质的浓度时，就视为压强的影响注意催化剂为什么不影响化学平衡？v正增大；v逆增大v正＝v逆不移动使用正催化剂改变条件时：v正v逆的关系：平衡移动方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0影响平衡移动的原理及影响因素平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1化学平衡移动与转化率1温度或压强变化引起平衡向正方向移动时，反应的转化率一定升高2当浓度变化引起的平衡向正反应方向移动时，反应转化率有以下情况（1）当反应物只有一种时，mA（g）=nB（g）+pC（g）增大A的浓度平衡向正反应方向移动，A的转化率取决于气体物质的系数若m=n+P则A的转化率不变若mn+P则A的转化率升高若mn+P则A的转化率降低（移动按加压或减压处理）若只增加A量平衡正移B转化率升高，而A的转化率降低若按原比例同倍数增加A、B两物质的量，平衡正移，转化率与系数有关，若m+n=p+q，转化率不变。若m+np+q，转化率降低。若m+np+q，转化率升高当反应物不止一种mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）转化率：反映发生反应的物质的多少；

浓度：反映平衡状态时物质的多少。3）转化率与浓度改变条件为主要影响，平衡移动为次要因素1）主要与次要如：改变压强可能使平衡移动；

平衡移动也可以导致压强变化。2）前因与后果分析平衡移动的注意事项1在10°C和2×105Pa条件下反应aA（g）dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大体系压强（T不变）下表给出不同压强后重新建立平衡时D的浓度压强2×1055×1051×106CD0.850.20.44