(1份)化学反应速率与平衡.doc

PAGE  PAGE 13 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率与影响其因素 1.对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是 A. 通入大量氧气?? B. 增大容器体积?? C. 移去部分二氧化硫?? D. 降低体系温度 2.化学反应A + 3B === 2C + 2D在如下四种不同的情况下的反应速率分别为：① v(A) ＝ 0.15 mol/(L·s)；② v(B) ＝ 0.6 mol/(L·s)； ③v(C) ＝ 0.4 mol/(L·s) ④v(D) ＝ 0.45 mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为____________。 3.在固定的容器内进行下列反应：A(g) + 2B(g)2C(g) + D(g)；△H＞0下列说法正确的是： A．在容器内加少量A，逆反应速率也加快 B．使用催化剂，正逆反应速率发生同等程度改变 C．升温正反应速率变大，逆反应速率变小 D．增大压强，反应速率不变 4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始服用时，按反应速率由大到小的排列顺???正确的是 甲、500℃，10 mol SO2 和5 mol O2反应 乙、500℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙、450℃，8 mol SO2 和5 mol O2反应 丁、500℃，8 mol SO2 和5 mol O2反应 A. 甲、乙、丙、丁? B. 乙、甲、丙、丁? C. 乙、甲、丁、丙?? D. 丁、丙、乙、甲 5.已知4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示，则正确的关系是? A. 4v(NH3)＝5v(O2)?????B. 5v(O2)＝6v( H2O) C. 2v(NH3)＝3v( H2O)????? D. 4v(O2)＝5v( NO) 6.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度???????B．铝条的表面积 C．溶液的温度?????????? D．加少量Na2SO4 7.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入适量的6 mol/L的盐酸?????? B．加入数滴氯化铜溶液?? C．加入适量蒸馏水???????????????? D．加入适量氯化钠溶液 化学平衡标志的判断： 项 目mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA的同时生成mmolA, 即v(正)=v(逆)平衡②在单位时间内消耗nmolB的同时消耗pmolC， 即v(正)=v(逆)平衡③v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q， v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB的同时消耗qmolD， 均指v(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均相对分子质量（M）①一定，只有当m+n≠p+q时平衡②一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，其他不变平衡密度（ρ）体系的密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化平衡1．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．av正(A)＝bv正(B) B．bv正(A)＝av逆(B) C．av正(C)＝cv正(A) D．av正(A)＝bv逆(B) 2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　) ①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成 ②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 ③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成 ④N2、H2、NH3的浓度不再变化 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 3.对可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2