5.2.3 硝酸 酸雨及防治 课件(共21张PPT) 高一年级下册学期化学人教版（2025）必修第二册（含音频+视频）.pptx

第四章第二节氮及其氧化物第三课时硝酸酸雨及防治

硝烟反应硝烟反应是指一般开枪时，子弹飞出的瞬间会伴随着射击残留物的遗留，这些残留物会遗留在手背手指、衣物等等。新课导入硝烟反应的原理是利用二苯胺或者而联苯胺检测火药中的硝酸根，方法是用1%的二苯胺或二苯联苯胺的硫酸溶液滴在滤纸或石蜡膜上，如果产生蓝色反应，就证明有硝酸根。

物理性质无色、有刺激性气味、易挥发的液体，密度比水重，与水以任意比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸硝酸的性质熔点：-42℃沸点：83℃密度：1.50g/cm3

化学性质硝酸的性质能够用纯碱来处理泄露的硝酸一、酸的通性①使酸碱指示剂变色：②能与金属反应：③能与碱反应：④能与碱性氧化物反应：⑤能与盐反应：稀硝酸使石蕊溶液变红，浓硝酸使石蕊溶液先变红，后褪色HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O生成盐和水，还有NO或者NO2HNO3＋2CaO=Ca(NO3)2＋H2O2HNO3＋Na2CO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O

化学性质硝酸的性质棕色试剂瓶,并贮放在黑暗、阴凉处二、不稳定性不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑加热或光照根据硝酸的这一特点，实验室如何保存浓硝酸？长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中可通入O2来消除黄色

化学性质硝酸的性质三、强氧化性1.与Cu反应实验5-8：如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。

强氧化性硝酸的性质1.与Cu反应稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2

强氧化性硝酸的性质1.与Cu反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO足量铜与一定量浓硝酸反应得到气体为NO2和NO的混合气体浓硝一四棕一四一二二稀硝三八无三八三二四

强氧化性硝酸的性质1.与Cu反应①浓硝酸体现氧化性和酸性②无论是浓硝酸还是稀硝酸，都是强氧化剂③浓硝酸氧化性比稀硝酸强，反应更剧烈⑤硝酸越稀，反应产物越复杂，如N2O、N2、NH4NO3

强氧化性硝酸的性质1.与Cu反应铜投入到稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？会溶解。NO3-在酸性条件下有氧化性，由离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，只要溶液中同时有H＋和NO3-，铜就会发生反应而溶解。

强氧化性硝酸的性质2.与Fe、Al反应（1）常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化（2）加热时：Al+6HNO3(浓)==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O△Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△故可用铁罐车或铝罐车来运输硝酸

强氧化性硝酸的性质3.与非金属反应（需要加热）C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O△4.硝酸能与许多还原性化合物反应:还原剂：SO2、SO32-、I-、Fe2+等。S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O△如：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

硝酸的用途硝酸的用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造化肥、农药、炸药、染料和硝酸盐等。

硝酸的工业制法工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1)写出每一步反应的化学方程式。(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。

硝酸的工业制法写出有关化学方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。4NH3+5O24NO+6