2024_2025高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用教案1新人教版必修1.doc

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其次节化学计量在试验中的应用

一、教学目标

【学问目标】理解物质的量浓度的基本涵义，驾驭物质的量浓度的简洁计算和溶液稀释时有关的计算

【实力目标】

1、初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的运用方法和技能。

2、初步学会对比分析的学习方法

【道德情感目标】

1、通过溶液配制试验，体验化学试验的严谨性，学会反思、评价试验状况，提高试验探究和自主学习化学的实力，在合作与沟通中培育合作精神，提高实践实力

2、通过概念的学习和溶液的配制，培育理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培育逻辑思维和抽象概括的实力。

3、培育学习自然科学的学习爱好以及严谨求实的学习看法。在试验探究中体验探究的乐趣，培育学生基本的科学素养。

4、通过试验的教学培育细致视察试验现象，发觉问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

二、重点与难点

【重点】肯定物质的量浓度溶液的配制方法

【难点】正确配置肯定物质的量浓度溶液的方法

三、教学器材

烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶

四、教学方法与过程

分析法、试验法

[新课导入]

容量瓶的运用留意事项：

1容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）

2运用前须检验。

3溶液温度与容量瓶上标定温度一样时，所取液体的体积最标准。

4溶液液面接近刻度线时，须。

[试验1-5]见书第15页

[学与问]见书第16页

[板书]配置步骤：（1）计算

（2）称量

（3）溶解：在中溶解

（4）移液：用引流

（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理

（6）定容

（7）摇匀

误差分析

配置步骤

错误操作

n

V

c

计算

计算结果m=5.85g,称5.9g

称量

砝码生锈（没有脱落）

少量NaCl沾在滤纸上

溶解

为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中

转移

溶液未冷

玻璃棒在刻度线上引流

洗涤

未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

定容

仰视

超过刻度线，吸出一部分水

摇匀

摇匀后液面下降，补充水

装瓶

试剂瓶刚用蒸馏水洗过

[过渡]

[思索与沟通]见书第16页

[板书]溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）

试验中留意事项：

1计算浓硫酸的体积

2浓硫酸的正确稀释方法

3向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏

[课堂小结]配置肯定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置肯定质量分数的溶液是不同的。

[当堂检测]

[布置作业]

?当堂检测

1、配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成试验结果偏低的是

A．定容时视察液面仰视B．定容时视察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

2、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是

A．溶于500mL水中B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L

3、用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。

4、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）假如试验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发觉量筒不干净，用水洗净后干脆量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁渐渐注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。

（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。

（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

五、教学后记：