2024_2025高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用练习5含解析新人教版必修1.doc

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第2节化学计量在试验中的应用

1．在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必定相等的是()

A．溶质的质量

B．溶质的质量分数

C．溶质的物质的量

D．H＋的物质的量

2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是()

A．1000mL水中所含K＋、SOeq\o\al(2－,4)总数为0.3NA

B．500mL溶液中有0.1NA个K＋

C．1L溶液中K＋的浓度为0.4mol/L

D．1L溶液中SOeq\o\al(2－,4)的浓度是0.4mol/L

3．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1mol/L，Mg2＋的浓度为0.25mol/L，Cl－的浓度为0.2mol/L,则SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()

A．0.5mol/LB．0.45mol/L

C．0.2mol/LD．0.25mol/L

4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()

A．1∶1∶1B．1∶2∶3

C．3∶2∶1D．3∶4∶3

5．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为()

A．1mol/LB．0.1mol/L

C．0.01mol/LD．10mol/L

6．配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，须要12mol/L的浓盐酸的体积为()

A．12mLB．25mL

C．21mLD．12.5mL

规律溶液在稀释(或浓缩)前后溶质的物质的量不变，即：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。

7．已知某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，溶液的密度为dg/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

(1)用w表示该温度下NaCl的溶解度为________。

(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度为________。

(3)用w、d表示溶液的物质的量浓度为________。

8．将4gNaOH溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20∶1，此溶液中溶质的质量分数为________。若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积为________，溶液中c(Na＋)为________。

第4课时有关物质的量浓度的计算

1．C[据n＝c·V，所以具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的密度、酸所能电离出的H＋数不能确定，故A、B、D不肯定相等。]

2．C

3．C[此题用电荷守恒法求解简便、精确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。

设溶液体积为1L，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为x。

依据NaCl===Na＋＋Cl－MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

MgSO4===Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)

0．1mol＋0.25mol×2＝2x＋0.2molx＝0.2mol

c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.2mol/L。]

4．D[设三种溶液的物质的量浓度为c，则Cl－的物质的量之比为：c×1×3：c×2×2：c×3×1＝3∶4∶3。]

5．B

6．C[设须要12mol/L的盐酸的体积为x，则有：12mol/L·x＝1mol/L×0.25L，解得：x＝0.021L＝21mL。]

7．(1)eq\f(100w,1－w)g(2)eq\f(17.1m,V)mol/L(3)17.1dwmol/L

8．(1)3610%36.4mL2.75mol/L