2024_2025学年高中化学第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课时演练含解析新人教版选修2.doc
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课题1猎取洁净的水
1．不属于净化自然水的混凝剂的是()
A．硫酸铝 B．硫酸亚铁
C．硫酸镁 D．聚合铝
解析：混凝剂利用其中金属阳离子水解产生的氢氧化物胶体来净水，Fe2＋水解效果已不好，Mg2＋水解更弱，MgSO4不能作混凝剂。
答案：C
2．下列关于硬水的叙述错误的有()
A．硬水中的Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡
B．用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度
C．向硬水中加入明矾，可以使硬水软化
D．雨水的硬度比海水的硬度小
解析：明矾净水是由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，将水中的悬浮颗粒沉淀。
答案：C
3．下列说法不正确的是()
A．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法
B．海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Br－等
C．海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体
D．海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生成
解析：A项中涉及海水淡化的几种主要方法，正确。B项中海水含有Na＋、
Mg2＋、K＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Br－等，因此可以从海水中得到NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4、CaSO4、MgBr2等物质。C项中海水淡化的同时，得到了含盐较多的卤水，为氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等供应了较好的原料，可以降低成本，C项正确。D项中最初海水淡化能耗大、成本高，但随着技术的进步、使用规模的扩大，成本已大大降低，故错误。
答案：D
4．下列说法中，不正确的是()
A．海水淡化目前已有多种方法，主要有蒸馏法、电渗析法等
B．电渗析是指利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加电场作用下，将水中的一部分别子转移到另一部分水中而达到除盐目的的方法
C．在进行水处理时，只需用阳离子交换树脂或阴离子交换树脂中的一种就能将水中的阳离子、阴离子都除去
D．反渗透分别法是膜分别技术在纯水制造中的又一应用
解析：在进行水处理时，阳离子交换树脂中的H＋只能和水中的金属离子M＋交换，阴离子交换树脂中的OH－只能和水中的阴离子Y－交换。
答案：C
5．我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物分散而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是()
A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水
B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水
C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水
D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
解析：应将源水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去，再用杀菌消毒剂(氯气)将微生物等细菌除去。
答案：D
6．某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可实行①通入H2S气体，②通过CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确挨次是()
A．③①④② B．①③④②
C．④②①③ D．④②③①
解析：要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀。若先加NaOH，则四种离子都会消灭沉淀，NaOH过量，只有Al(OH)3溶解，其余均为沉淀，故先加NaOH不行，排解C、D。若先加H2S气体，则Ag＋和Cu2＋都会沉淀出来，故排解B。A中先加③盐酸至过量，则Ag＋形成AgCl沉淀出来；再加①H2S气体，Cu2＋形成CuS沉淀出来；由于第一步中加入盐酸过量，所以不生成FeS沉淀，FeS不溶于水，但溶于酸；再加入④NaOH过量，Al3＋形成AlOeq\o\al(－,2)，Fe2＋形成沉淀；最终加入②CO2气体。可以将AlOeq\o\al(－,2)形成Al(OH)3沉淀。CO2＋2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)===HCOeq\o\al(－,3)＋Al(OH)3↓，故选A。
答案：A
7．1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是bmol·L－1和2bmol·L－1，现用一种试剂(适量)把Ca2＋、Mg2＋除去，这种试剂最好选用()
A．Ca(OH)2 B．NaOH
C．NaHCO3 D．Na2CO3
解析：由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故Mg2＋的除去应用OH－，Ca2＋的除去应用COeq\o\al(2－,3)；若加入过量Ca(OH)2发生反应Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，CaCl2中的Ca2＋仍没有除去，过量的Ca(OH)2又会产生Ca2＋。若选用