第二章第三节第1课时-键极性及分子极性-范德华力及氢键.doc

第三节　分子的性质 第1课时　键的极性和分子的极性　范德华力和氢键 　1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。　2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。　 能应用分子结构的知识判断分子的极性。 　键的极性和分子的极性[学生用书P28] 键的极性 分子的极性 键的极性和分子的极性的关系 (1)一般只含非极性键的分子是非极性分子。 (2)含有极性键的分子若分子结构是空间对称的则为非极性分子否则是极性分子。 ．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)。 (1)极性分子中不可能含有非极性键。(　　) (2)(　　) (3)非极性分子中不可能含有极性键。(　　) (4)一般极性分子中含有极性键。(　　) (5)H、CO、CH都是非极性分子。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 下列各组物质中都是由极性键形成极性分子的一组是(　　) 和Br　　　　　　 B．NH和H C．H2S和CCl和HCl 解析：选B。CH、CCl、CO都是由极性键形成的非极性分子、H、H都是由极性键形成的极性分子是由非极性键形成的非极性分子。 分子极性的判定 判断分子极性的一般思路 判断AB型分子极性的方法 (1)化合价法：AB型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时该分子为非极性分子此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数则分子的空间结构不对称该分子为极性分子。具体实例如下：分子 BF CO2 SO3(g) H2O NH3 SO2 中心原子的化合价的绝对值 3 4 6 2 3 4 中心原子的价电子数 3 4 6 6 5 6 分子极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 (2)根据键的极性、分子立体构型判断类型 实例 键的极性 立体构型 分子极性 X H2、N 非极性键 直线形 非极性分子 XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子 (X2Y) CO2、CS 极性键 直线形 非极性分子 极性键 V形 极性分子 、H 极性键 V形 极性分子 BF3 极性键 平面三角形 非极性分子 极性键 三角锥形 极性分子 XY CH4、CCl 极性键 正四面体形 非极性分子 　下列叙述中正确的是(　　) 、CO、CO都是极性分子 、CCl都是含有极性键的非极性分子 、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 、H、C都是直线形分子 [解析]　CO是非极性分子项错误。非金属性：F＞Cl＞Br＞I元素的非金属性越强对应的氢化物越稳定故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱项错误。由价层电子对互斥理论可知分子的立体构型为V形项错误。 [答案]　B (1)非金属单质中是V形分子为空间不对称结构故O为极性分子(非金属单质中的特例)。 (2)可从 分子立体结构是否对称来判断复杂的多原子分子是极性分子还是非极性分子。如为直线形分子为不对称结构属于极性分子；又如H的结构式为H—O—O—H其立体结构如图所示它不是对称结构属于极性分子。 　 　键的极性与分子的极性 下列有关分子的叙述中正确的是(　　) 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 以极性键结合起来的分子一定是极性分子 非极 D．非极性分子中一定含有非极性共价键 解析：选A。对于抽象的选择题可用举反例法以具体的物质判断正误。A项正确如O、H、N等；B项错误以极性键结合起来的分子不一定是极性分子若分子的空间结构对称正电中心和负电中心重合就是非极性分子如CH、CO、CCl、CS等；C项错误非极性分子不一定是双原子单质分子如CH；D项错误非极性分子中不一定含有非极性键如CH、CO等。 下列物质中既有极性键又有非极性键的非极性分子是(　　) 二氧化硫　　　　　　　 B．四氯化碳 双氧水 D．乙烯 解析：选D。SO只含极性键是极性分子；四氯化碳是只含极性键的非极性分子；H是既含极性键(O—H)又含非极性键(O—O)的极性分子；乙烯是既含极性键(C—H)又含非极性键(C===C)的非极性分子。 NH3分子结构相似。以下关于PH的叙述中正确的是(　　) 是非极性分子 分子中有未成键的电子对 是一种强氧化剂 分子中的P—H键是非极性键 解析：选B。PH与NH分子的结构相似因此在P原子的最外层有一对孤电子对未成键。P—H键是由不同种原子形成的共价键属PH3的分子结构可知该分子的正电中心和负电中心不重合故分子有极性。PH中P呈－3价具有很强的还原性。 　分子间作用力及其对物质性质的影响[学生用书P29] 范德华力 氢键 (1)概念 由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。 (2)表示方法 氢键通常用A—H…B—表示其中A、B为N、O、F表示共价键表示形成的氢键。 (3)