精品-高中化学 第四章 第二节 化学电源 解析版.pdf

[目标导航]1.了解化学电源的分类。2.熟悉几种常见化学电源的组成及工作原理，会熟练

书写电极反应式。3.了解化学电源的广泛应用及废旧电池对环境的危害及处理方法。

一、化学电池

1．概念：是将化学能直接转化为电能的装置。化学电池的主要组成是电解质溶液和浸在溶

液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。

①一次电池如普通锌锰电池——干电池





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2．分类②二次电池如铅蓄电池



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③燃料电池如氢氧燃料电池

议一议

1．化学电池与其他能源相比有哪些优点？

答案化学电池的优点是：①能量转换效率高，供能稳定可靠。②可以制成各种形状和大小、

不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。③易维护，可在各种环境下工作。

2．判断电池优劣的主要标准是什么？

答案(1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是“(W·h)/kg”或

“(W·h)/L”。

(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是“W/kg”或“W/L”。

(3)电池可储存时间的长短。

3．阅读教材，判断下列关于“化学电池及其分类”的叙述是否正确。

(1)化学电池都是将化学能直接转化为电能的装置()

(2)化学电池通常可分为一次电池、二次电池和燃料电池等几大类()

(3)放电后不能再使用的电池称为一次电池，如锌锰干电池等()

(4)可充电、放电循环进行的铅蓄电池、氢镍电池等是二次电池()

(5)通过不断充入燃料和氧化剂，连续使用的电池称为燃料电池()

(6)氢氧燃料电池的正极和负极本身都不参与电极反应()

答案(1)√(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√

二、常见的化学电池

1．一次电池

(1)碱性锌锰电池

①组成：

正极：MnO；负极：Zn；电解质：KOH。

2

②工作原理：

负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)；

2

正极反应：2MnO＋2e－＋2HO===2MnOOH＋2OH－。

22

总反应：Zn＋2MnO＋2HO===2MnOOH＋Zn(OH)。

222

(2)锌银电池

①组成：

负极：Zn，正极：AgO，电解质：KOH。

2

②工作原理：

负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)；

2

正极反应：AgO＋2e－＋HO===2Ag＋2OH－。

22

总反应：Zn＋AgO＋HO===Zn(OH)＋2Ag。

222

2．二次电池(以铅蓄电池为例)

(1)组成：

正极：PbO；负极：Pb；电解质：HSO溶液。

224

(2)工作原理：

铅蓄电池是最常见的二次电池，其电极反应分为放电和充电两个过程，电极反应式如下：

①放电

－2－===PbSO；

负极：Pb－2e＋SO

44

＋2e－＋2－===PbSO＋2HO；

正极：PbO＋4H＋SO

2442

总反应：Pb＋PbO＋2HSO===2PbSO＋2H