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《硝酸钾溶解度的测定和溶解度曲线的绘制》设计实验
实验目的：
1、学习硝酸钾溶液溶解度的粗略测定方法，并绘制溶解度曲线。
2、了解硝酸钾溶解度与温度的关系，并利用相关知识对硝酸钾提纯。
实验原理：
利用NaCl与KNO3的溶解度随温度的变化而不同进行KNO3的分离和提纯
实验用品：
托盘天平(J0160，200g，0.1g)，烧杯(1个500ml，1个250ml，1个100ml)，大试管，玻璃棒，温度计（100℃)，酒精灯，量筒(10ml)，铁架台(带铁圈)，石棉网，药匙，试管刷布氏漏斗，吸滤瓶，滤纸，循环真空泵，硝酸钾(化学纯)，氯化钠（化学纯），蒸馏水
四、实验步骤流程图：
1. 用托盘天平分别准确称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g，称量过程详见分组实验三的步骤二。将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做标记。
2．在一支大试管中加入上面称取的3.5g硝酸钾。
3．用量筒准确量取10.0m1蒸馏水，加入大试管中。
4．在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长)(图3-58)。
五、硝酸钾的结晶。
1．自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度t1，并填入下表中。
2．把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度t2、t3。将读数填入表格。
四、溶解度曲线的绘制。
1．依次向试管中再加入1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾5.0g、6.5g、8.5g、11.0g)，每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度读数填人表格。
2．根据所得数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。
溶解度（g/100g水）
溶解度（g/100g水）
温度 （℃）
硝酸钾的溶解度曲线（实验值 ，理论值 ）
四、实验结果与讨论：
1
2
3
4
KNO3晶体的质量（克）
水的质量（克）
溶液中开始析出晶体时的温度（℃）
KNO3晶体在水中的溶解度（g/100g水）
查阅资料，列出KNO3与NaCl晶体在水中的溶解度（100g水）：
溶解度曲线
（把10g改为9.5g,把8.5g改为0.5g，后面的相应的该改就改，自己多思考）
五、思考题：
为什么小试管要悬在盛有250mL水的烧杯内？为什么温度计要紧贴小试管且水银球要全部浸入水面以下？
能否用量筒取1mL水？为什么？
本实验中，如果冷却过程太快将产生什么结果？
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