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《溶解度曲线》教案

教学目标：

能看懂溶解度曲线，能根据数据绘制溶解度曲线，且会利用溶解度曲线来获取相关信息。

知道温度对常见固体物质溶解度的影响。教学重点：

利用溶解度曲线获取相关信息，解决实际问题教学难点：

环节要点教师活动学生活动

环节要点

教师活动

学生活动

【引入】用溶解度数据表，可以将物质在不同温

浏览

度下的溶解度，通过列表清晰地展示。

【问题】根据溶解度数据表，回答问题。

教学环节一：溶解度数据表格

1．30℃时，NaCl的溶解度是多少？

2．40℃时，KNO3的溶解度是多少？

3．55℃时，KNO3的溶解度是多少？

4．什么温度下，NaCl和KNO3的溶解度相等？此时溶解度是多少？

思考、回答

5．NaCl和KNO3中，哪一种物质的溶解度随温度变化的影响较大？

【过渡】有关溶解度的数据推导、趋势判断，难

思考

以用溶解度数据表分析，可以将表转化成图，引

入溶解度曲线。

【讲授】介绍溶解度曲线绘制的方法，布置课后

教学环节二：溶解度曲线

任务：表格4种物质溶解度数据绘制溶解度曲线。

【简单运用】做课本40页第4、5题，讲解

【问题】回看之前难以回答的后3个问题，引入溶解度曲线的含义（1.曲线上的点；2.两曲线的交点；3.曲线本身）

【方法归纳】列表和作图在数据处理中的作用和

思考、回答

区别

【问题】1.要将60℃时Ca(OH)2的饱和溶液转化成不饱和溶液，可以通过哪些方法？

2.如何在混有少量NaCl的KNO3中获得较纯净的

KNO3？

【视频】用结晶的方法分离混合物

【思维建构】从以上实验可见，混合物的分离是利用物质性质上的差异来实现的。

思考、回答

教学环节三：应用

实例（饱和溶液与

不饱和溶液的转

化、用结晶的方法

观看

分离混合物）

思考、建立混合物

分离的思维模型

教学环节四：总结

总结本节课所学知识

重温

教学过程：

教学环节一 溶解度数据处理（列表法）

【引入】同学们，上节课我们学到，用溶解度可以定量表示物质的溶解能力。我们知道，物质的溶解度会随温度的变化而改变，为了更直观去查阅，我们可以用溶解度数据表，将物质在不同温度下的溶解度，通过列表清晰地展示。课本36页中间的表9-1就展示了NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3的溶解度数据表。

【师】 下面想问一下同学们，请回答：

第一个问题：30℃时，NaCl的溶解度是多少？

36.3g。注意固体溶解度有单位，单位是克，回答的时候要带上单位。第二个问题：40℃时，KNO3的溶解度是多少？

63.9g。

第三个问题：55℃时，KNO3的溶解度是多少？

是不是找不到呢？估算也不一定很准确。这个问题不急着回答，我们可以先看下一

个问题。

什么温度下，NaCl和KNO3的溶解度相等？此时溶解度是多少？

这两组数据里，也没有哪个温度下两者溶解度完全相等的数据，可以先放着，我们

继续先看下一个问题。

NaCl和KNO3中，哪一种物质的溶解度随温度变化的影响较大？

这个问题应该可以回答，从这两行数据中可以看到，从0℃到100℃之间，氯化钠溶解度由35.7g升至39.8g，变化量在5g内，而硝酸钾溶解度由13.3g升至246g，变化量超过200g。因此硝酸钾溶解度随温度变化影响较大。不过老师认为，这样分析还不够直观。

教学环节二溶解度曲线

【师】在平面直角坐标系中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据溶解度数据表进行描点，再用平滑的曲线连结起来，最后在曲线旁边标上具体物质名称或化学式，就可以得到该物质溶解度随温度变化的图象，称为溶解度曲线。在课本36页提供了一个直角坐标系，

请大家根据表9-1的数据，画出这4种物质的溶解度曲线。

由于时间关系，这个任务就交给同学们课后完成，课本37页图9-12和图9-13就给出几种固体物质的溶解度曲线了。

我们回看之前根据表格回答不了或者很难回答的几个问题：第一个问题：55℃时，KNO3的溶解度是多少？

相信同学们都想到怎么做了。在横坐标55℃的位置，我们作一条垂线，交于KNO3

溶解度曲线，这个点作一条横线，交于纵坐标的点就是对应的溶解度了。估算一下，大概是96g。因此可以得出，55℃时，硝酸钾溶解度是大约96g。比起从列表里估算简单多了。在溶解度曲线上的点，就代表该温度下，该物质的溶解度。

第二个问题：什么温度下，NaCl和KNO3的溶解度相等？此时溶解度是多少？

相信也有很多同学找到答案了。我们可以从曲线中找到，氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线交于一点，这个交点的坐标就是两者溶解度相等时的温度及溶解度。可以读出，大约在23℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，大约是36