江苏省沭阳县银河学校2013-2014学年高一上学期化学教学案：3.1从铝土矿到铝单质 复习.doc
文本预览下载声明
教学案
科目: 高一化学 主备人: 备课日期： 2013年12月
课 题 专题三 第一单元 从铝土矿到铝合金
第四节 铝的相关规律总结 计划 4 课时第4课时 计划上课日期 实用课时说明 教学目标 教学重难点 1 重点：铝的冶炼过程；氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系Al2O3的两性；氢氧化铝的两性2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－2AlO＋H2O
（思考具体的化学反应并写出化学方程式）
电解制备铝单质：2Al2O34Al＋3O2↑（思考冰晶石的作用）
二、氢氧化铝〔Al（OH）3〕
1．氢氧化铝〔Al（OH）3〕制备
（1）铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH（不可用强碱）
（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋HCO（不可用强酸）。
3）Al3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓
2．氢氧化铝〔Al（OH）3〕的物质
白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂。
典型的两性氢氧化物：①Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2O
②Al（OH）3＋OH－AlO＋2H2O
（思考具体的化学反应并写出化学反应方程式）
受热分解：2Al（OH）3Al2O3＋3H2O
三、硫酸铝钾〔KAl（SO4）2〕十二水硫酸铝钾〔KAl（SO4）2·12H2〕俗名是明矾
KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2SO；
Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶状）＋3H＋（铝离子水解；可逆反应）
四、铝单质的性质
1．活泼金属单质的通性
（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：
4Al＋3O22Al2O3；2Al＋3Cl22AlCl3；2Al＋3SAl2S3
（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H2O2Al（OH）3＋3H2↑
（3）与酸的反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑
（4）与盐溶液的反应：2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu
2．特性
（1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑
（2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化
（3）铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3
【规律总结】
规律一：氢氧化铝的两性
氢氧化铝的两性一直是高考热点之一，其原因在于它的典型性，相关的反应可用下式表示：
A1OAl（OH）3Al3＋
由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸，所以制备氢氧化铝宜采用以下途径：
①铝盐与氨水的反应：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH
②偏铝酸盐与碳酸的反应：AlO＋CO2＋2H2OAl（OH）3↓＋NaHCO3
③Al3＋与AlO在溶液中的双水解反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓
规律二：Al与NaOH溶液反应的电子转移表示方法
Al与NaOH溶液反应，首先是Al与水电离出的H＋发生氧化还原反应：
生成的Al（OH）3随即与NaOH发生复分解反应：Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O
以上反应综合起来可表示为
在反应中只有水电离出的H＋能接受Al给出的电子，NaOH及水电离的OH－本身带负电不能接受电子，若不需表示电子转移，则只需写成：2Al＋2H2O＋2NaOHNaAlO2＋3H2↑
规律三：氢氧化铝沉淀的图象分析
氢氧化铝沉淀图象大致可分为以下8类〔主要围绕A1（OH）3沉淀的生成和溶解展开研究〕：
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量（图3－4）：
A→B AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl
B→C NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O
图3—4
②向盐酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液直至过量（3－5）：
A→B HCl＋NaOHNaCl＋H2O
B→C AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl
C→D NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O
图3—5
③向NaAlO2溶液滴加HCl至过量（图3－6）：
A→B：NaA1O2＋HCl＋H2ONaCl＋Al（OH）3↓
B→C：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
图3—6
④向NaOH与NaAlO2混合液中滴加HCl直至过量（图3－7）：
A→B HCl＋NaO
显示全部