江苏省沭阳县银河学校2013-2014学年高一上学期化学教学案：2.2 离子反应.doc

2.2 离子反应 科目: 高一化学 主备人: 备课日期： 2013年11月 课 题 专题二 第二单元 钠镁及其化合物 第三节 离子反应 计划 1 课时 计划上课日期 实用课时说明 教学目标 教学重难点 离子反应的实质和离子反应方程式的书写。 教学流程\内容\板书 第1 课时 离子反应 [复习导入]在专题一中我们已经学习了电解质和非电解质，现在请同学们回忆下什么是电解质？什么是非电解质？ [学生活动]学生回忆并回答。 [讲述]电解质和非电解质都是指化合物。如金属能够导电，但既不是电解质也不是非电解质。哪几类物质是电解质？哪几类物质是非电解质？ [总结]碱性氧化物、酸、碱、盐、水是电解质；非金属氧化物、有机物是非电解质。 [追问]电解质和非电解质的区别是能否导电。那么物质的量相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？下面我们通过实验进行探究。 [演示实验]在4只相同的小烧杯中分别加入50mL物质的量浓度均为0.1mol·L-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，同时放入导电装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。 [学生]盐酸、氢氧化钠溶液灯泡亮；醋酸、氨水灯泡暗。 [追问]请同学们分析为什么会有这样的实验现象呢？ [学生讨论] [总结]这四种溶液的物质的量浓度虽然相等，但它们的离子浓度不同。这是因为HCl、NaOH溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中一水和氨（NH3?H2O）的电离是不完全的。 [板书]离子反应 强、弱电解质 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- CH3COOH CH3COO- + H+ NH3?H2O NH4+ + OH- [讲解]像HCl 、NaOH在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质；像CH3COOH 、NH3?H2O在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质。 [板书] 强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质。 [投影]为了正确认识和区别强电解质和弱电解质，列表比较如下 比 较 项 目 强 电 解 质 弱 电 解 质 电离程度 完全电离 部分电离(仅仅少量电离) 溶质微粒形态 水合离子 分子和少量水合离子 相同条件下的溶液导电性 强 弱 [讲述]请同学们归纳出强、弱电解质电离方程式书写中的注意事项。 [总结]强电解质的电离方程式用等号，弱电解质的电离方程式用可逆号。 [讲解]常见的强电解质：强酸（如H2SO4、HCl、HNO3等）；强碱（如NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等）；大多数盐类（如NaCl、AgCl、CuCl2、BaSO4等）。 常见的弱电解质：弱酸（如H2CO3、H3PO4、CH3COOH、HF、HCN等）；弱碱（如NH3?H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）；水、两性氢氧化物[Al(OH)3]和少数盐类(如醋酸铅)都是弱电解质。 [强调]1.注意判断电解质强弱与其溶解度无关。某些难溶或微溶于水的盐，尽管其溶解度很小，其溶液导电性很弱，但是其溶于水的部分却是完全电离的，所以象AgCl、CaCO3、BaSO4等难溶物依然属于强电解质 (但其化学式仍不能折开来写成离子符号)。 2.电解质溶液导电能力的强弱与电解质的强弱没有必然的联系；即强电解质溶液的导电能力不一定强，而弱电解质溶液的导电能力不一定弱。[过度]电解质在水中电离，那么电解质在溶液中反应情况如何呢？ [交流与讨论]在碳酸钠的性质实验中，我们观察了碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和CaCl2溶液反应的现象，上述反应的实质是否相同呢？ [学生分组讨论][总结]实验现象相同。写出化学反应方程式我们知道都生成白色沉淀（CaCO3），另外生成的NaOH、NaCl仍是以离子形式存在的，所以这两个反应本质上是CO32-与Ca2+之间的反应。我们把离子参加的反应称为离子反应。 [板书]二、离子反应 1.离子反应：有离子参加的化学反应。 [讲述]所以这两个反应的实质我们可以用Ca2+ + CO3 = CaCO3↓ + H2O表示，像这种式子称为离子方程式。 [板书] 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 [追问]离子方程式如何书写呢？ [投影] 离子方程式的书写 离子方程式的书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。 1. 写出反应的化学方程式。 2. 把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶