第八章第四节难溶电解质的溶解平衡剖析.docx
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
[考纲展示] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。
考点1| 沉淀的溶解平衡
固本探源
1.电解质在水中的溶解度
20 ℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:
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2.难溶电解质的溶解平衡状态
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上层澄清液变浑浊的原因是上层澄清溶液中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),加入NaCl溶液后,溶液中c(Cl-)变大,使平衡向生成AgCl沉淀的方向移动。
(1)溶解平衡的概念
在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了动态平衡,叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水:AgCl(s)eq \o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))Ag+(aq)+Cl-(aq)。
(2)溶解平衡状态的特征
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(3)沉淀溶解平衡的影响因素
3.溶解平衡常数——溶度积
以Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)为例:
溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp[Mg(OH)2]=
c(Mg2+)·c2(OH-),式中的浓度都是平衡浓度Qc[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-),
式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①QcKsp:溶液过饱和,有沉淀析出
②Qc=Ksp:溶液饱和,处于平衡状态
③QcKsp:溶液未饱和,无沉淀析出典例引领
[典例1] (2014·新课标全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是( )
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A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
【解题导引】
60 ℃时,AgBrO3的溶解度是多少?此时溶液中c(Ag+)和c(BrOeq \o\al(-,3))是多少?
【提示】 0.6 g;c(Ag+)=c(BrOeq \o\al(-,3))=eq \f(0.6 g,236 g·mol-1)÷0.1 L≈2.5×10-2mol·L-1。
考点精析
溶解平衡曲线的解题方法
1.第一步:明确图像中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
2.第二步:理解图像中线上的点、线外点的含义。
(1)以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Q=Ksp。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线外的点。
(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系,此时QKsp。
(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时QKsp。
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3.第三步:抓住Ksp的特点,结合选项分析判断。
(1)溶液在蒸发时,离子浓度的变化分两种情况:①原溶液不饱和时,离子浓度要增大都增大;②原溶液饱和时,离子浓度都不变。
(2)溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。
题组强化
● 题组1—沉淀溶解平衡及影响因素
1.一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( )
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液
A.①②③④⑤ B.④①③②⑤
C.⑤④②①③ D.④③⑤②①
2.(2016·焦作模拟)有关难溶电解质的溶度
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