第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时)完美版.pdf

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时） 沉淀溶解平衡和溶度积 【学习目标】 1.掌握难溶电解质的溶解平衡； 2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积 KSP 的概念 ,会运 用溶度积进行有关计算。 【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。 【学习过程】 ＋ - 一： Ag 和 Cl 的反应能进行到底吗？ 1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电 解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。 在 20 ℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能 进行到底？ AgCl 在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离 AgCl 表面溶入水中； 另一方面，溶液中的受 AgCl 表面正负离子的，回到 AgCl 的表面析出。一定温度下， AgCl - ＋ 饱和溶液建立下列动态平衡的反应式： AgCl （s） Cl （aq）＋ Ag （aq ）沉淀、溶解之 间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。 3．溶解平衡的特征： 逆：溶解平衡是 一个 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个 变：当外界条件改变，溶解平衡 ____________________ 注意：难溶强电解质的电离方程式用 “＝ ”如：AgCl ，溶解平衡： AgCl （s） Cl - （aq） ＋ - ＋ ＋Ag （aq）；电离平衡： AgCl ＝Cl ＋Ag 4.影响平衡的因素： 影响因素 沉淀溶解平衡 电离平衡 内 因 电解 质 本 身 的 性 质 温 度 温度升高，多数溶解平衡向 温度升高正向 外 溶解的方向移动 移动 稀 释 向溶解的方向移动 正向移动 因 同离子 加入相同离子，向生成沉淀 逆向移动 效 应 的方向移动 二、溶度积（ Ksp ） 1.概念： 一定温度下， 难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数， 这个常数称为该难 溶电解质的溶度积，用符号 Ksp 表示。 2.表达式： 对于沉淀溶解平衡 M A mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数： K = m n sp 3.溶度积规则： 比较 K 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积 Q ）判断难溶电解质在给定条 sp c 件下沉淀能否生成或溶解。 Qc ＞ Ksp 时 Qc ＝ Ksp 时 Qc ＜ Ksp 时 4.影响溶度积的因素： Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与