选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.ppt

思考与讨论 (3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？ (2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq) 加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液 (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ 一、电解质的溶解平衡 自学新知：完成导学案第一部分 1、AgCl溶解平衡的建立 2、 当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表 c(Ag+) c(Cl-) m(AgCl) 反应初始 达到溶解平衡前 达到溶解平衡时 3、溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。 表3-4 几种电解质的溶解度(20℃) 化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2 3.89 AgNO3 222 BaSO4 2.4×10-4 AgBr 8.4×10-6 Ca(OH)2 0.165 Ag2SO4 0.796 CaSO4 0.21 Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4 BaCl2 35.7 Fe(OH)3 3×10-9 讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 AB 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 （1）沉淀生成的应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。 阅读课本P62~64 ⑵ 沉淀法工业流程示意图 （3）沉淀的方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH值至7－8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓ 思考与交流 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ） A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg(OH)2 c 2、沉淀的溶解 （1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 （2）举例 a 、难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也溶于强酸 b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 思考与交流 用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 探究活动1 探究活动2—— AgCl能和KI溶液反应吗？ [实验演示] 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶 液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/L KI溶液，观察现象。 [实验现象] 白色沉淀渐渐转化为黄色。 1、该反应中滴加KI溶液前，如何检验AgNO3 是否反应完全, 此时溶液中还有Ag+吗？ 2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？ 3、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡 移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的可 能原因。 小结：难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解 （1）沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解