化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡原创课件(.ppt

化学：第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》原创课件(人教版选修4).ppt 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 人教版选修4 · 化学反应原理一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。（1）恰好反应没有？（2）溶液中还含有Ag+和Cl-？【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。（2）AgCl溶解平衡的建立当

2017-05-25 约4.75千字 25页立即下载

化学选修4第三章第四节溶电解质的溶解平衡化学选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.ppt 溶解性表口诀钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶铅和钡，盐酸盐不溶银和亚汞。思考与交流：P61 1、分析P61表3-4 ，结合物质溶解性表，找出其中常见的不溶物沉淀 第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡的建立对比：晶体的溶解平衡 固体溶质溶液中的溶质 难溶电解质也存在溶解平衡 如： AgCl(s) Cl--(aq) + Ag+(aq) 2、沉淀溶解平衡的定义在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之间建立的平衡状态。 MmAn

2017-01-04 约4.49千字 25页立即下载

化学：第三章第四节《难电解质的溶解平衡3化学：第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡3.ppt 科学视野—溶度积KSP 对于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有： KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 在一定温度下， KSP是一个常数。 2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。【练习】 1.向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成为止。取其中澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有无沉淀生成？如果先向AgNO3溶液中加Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加NaCl，情况又如何？试解释原因。是否可以用Na2SO4代替Na

2017-01-02 约2.01千字 11页立即下载

(人教版化学选修4)第三章第四节难溶电解质的溶解平衡分析.ppt B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ 第四节 难溶电解质的溶解平衡 1．(双选)关于 AgCl 沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是 ( )。 A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．加入 NaCl 固体，AgCl 溶解度不变 AC 2．习惯上将溶解度小于____________的电解质称为难溶电解质。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 __________________时，沉淀完全。 3 ．沉淀溶解平衡的概念：一定 ______ 下，当 ____

2016-12-05 约2.18千字 13页立即下载

化学：第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡1解析.ppt 4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。几点说明： 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。当溶液中残留的离子浓度 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。 * 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的

2017-01-24 约2.13千字 15页立即下载

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时)完美版.pdf 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）沉淀溶解平衡和溶度积【学习目标】 1.掌握难溶电解质的溶解平衡； 2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积 KSP 的概念 ,会运用溶度积进行有关计算。【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。【学习过程】＋ - 一： Ag 和 Cl 的反应能进行到底吗？ 1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电

2021-07-08 约1.4万字 7页立即下载

2016-2017人教版选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡资料.ppt 第三章水溶液中的离子平衡 1．了解难溶电解质的溶解平衡。 2．了解溶度积的意义。 3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的CaCO3与水及二氧化碳反应能转化为易溶的Ca(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出CaCO3沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。你能从沉淀溶解平衡的角度进行解释吗？提示：石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为可溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢

2016-11-25 约3.36千字 35页立即下载

选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.ppt 思考与讨论 (3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？ (2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？ NaCl (s) Na+ (aq) +Cl - (aq) 加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液 (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？一、电解质的溶解平衡 自学新知：完成导学案第一部分 1、AgCl溶解平衡的建立 2、当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解

2017-05-31 约4.16千字 23页立即下载

第三章第四节(难溶电解质的溶解平衡)教案分析.ppt 思考与交流 1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。 AgCl+I-=AgI+Cl- 2AgI+S2-=Ag2S+2I- 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 转化不会发生沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 CaSO4 　　

2016-05-02 约1.21万字 60页立即下载

2016-2017人教版选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.ppt 第三章水溶液中的离子平衡 1．了解难溶电解质的溶解平衡。 2．了解溶度积的意义。 3．知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的CaCO3与水及二氧化碳反应能转化为易溶的Ca(HCO3)2。溶有Ca(HCO3)2的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出CaCO3沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。你能从沉淀溶解平衡的角度进行解释吗？提示：石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为可溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢

2017-05-20 约3.36千字 35页立即下载

第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》讲解.ppt ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) + Cu2+(aq) CuS(s) 平衡向右移动 ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应： ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+(aq) ZnS与CuS是同类难溶物，CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。应用3：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4

2017-02-13 约7.4千字 61页立即下载

第三章第四节(难溶电解质的溶解平衡)讲解.ppt 思考与交流 1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。 AgCl+I-=AgI+Cl- 2AgI+S2-=Ag2S+2I- 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 转化不会发生沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 CaSO4 　　

2017-02-14 约1.21万字 60页立即下载

第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》.ppt ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) + Cu2+(aq) CuS(s) 平衡向右移动 ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应： ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+(aq) ZnS与CuS是同类难溶物，CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。应用3：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4

2017-02-21 约7.4千字 61页立即下载

高中化学选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡完整版.ppt [讨论]:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。物质溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16第31页，共72页，星期日，2025年，2月5日沉淀的转化示意图KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.5×10-4gs(AgI)=3.7×10-7gs(Ag2S)=1.3×10-16g沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-第32页，共72页，星期日，2025年，2月5日思

2025-03-21 约1.03万字 72页立即下载

高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡教学实录新人教版选修4.docx 高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡教学实录新人教版选修4 科目授课时间节次 --年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡教学实录新人教版选修4 课程基本信息 1.课程名称：高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡教学实录 2.教学年级和班级：高一年级1班 3.授课时间：2022年3月15日星期二上午第二节课 4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、科学态度与责任以及科学、技术、社会、环境（STSE）意识。学生将通过实验探究难溶电解质的溶解平衡，学习如何设计实验

2025-04-04 约7.18千字 8页立即下载