【课堂新坐标】（新课标）高考化学大一轮复习讲义（知识梳理+基础验收+明确考向）第八章 第四节 难溶电解质的溶解平衡.doc

第四节　难溶 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的实质。(中频) 　溶解平衡1．含义在一定温度下的水溶液中当沉淀溶解和生成的速率相等时即建立了溶解平衡状态。2．溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质3．特点 4．沉淀溶解平衡常数——溶度积(1)表达式对于溶解平衡M(s) mMn＋(aq)＋－(aq)＝(Mn＋)·(Am－)(2)意义溶度积()反映了物质在水中的溶解能力。(3)影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关而与沉淀的量和溶液中离子的　沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成方法 实例 离子方程式 调节法 除去NH溶液中的FeCl＋＋3NH(OH)3↓＋3NH 沉淀剂法 除去污水中的重H2S＋Cu＋＋2H＋2.沉淀的溶解(1)含义减少溶解平衡体系中的相应离子使平衡向沉淀溶解的方向移动从而使沉淀溶解。(2)方法实例方法 实例 离子方程式 酸溶解法 CaCO溶于盐酸 CaCO3＋2H＋＋＋CO＋H盐溶液溶解法 Mg(OH)溶于(溶液)Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3.沉淀的转化(1)实质：难溶电解质溶解平衡的移动。沉淀的溶解度差别越大越容易转化。例如：AgNOAgCl(白色沉淀)(淡黄色沉淀)(黄色沉淀)(黑色沉淀)。(2)应用：锅炉除垢。将CaSO转化为CaCO离子方程式为CaSO＋CO＋SO。矿物转化。溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为ZnS＋Cu＋＋Zn＋。 1．易误诊断(正确的打“√”错误的打“×”)。(1)不同电解质在水中的溶解度差别很大(　　)(2)沉淀溶解平衡不受外界条件的影响(3)生成沉淀的离子反应之所以能够发生在于生成物的溶解度小(　　)(4)难溶电解质的溶解达到平衡时固体的量不再减小(　　)(5)达到沉淀溶解平衡时各离子浓度一定相等(　　)【答案】　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×2．(1)AgCl的＝1.80×10－10将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合。溶液中是否有AgCl沉淀生成(通过简单计算回答)__________________________________。(2)怎样除去AgI中的AgCl：。【答案】　(1)(Cl－)·(Ag＋)＝0.001 mol·L－1－1＝10－6－2有沉淀生成(2)把混合物与饱和KI溶液混合振荡静置溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI 沉淀溶解平衡的2个特征：(1)v(溶解)＝(沉淀)≠0。(2)固体的质量或离子浓度保持不变。1个表达式：对于溶解平衡(s) mMn＋(aq)＋－(aq)其＝(Mn＋)·(Am－)。溶度积规则中的3个关系：溶液不饱和无沉淀析出。＝溶液饱和沉淀与溶解处于平衡状态。溶液过饱和有沉淀析出。2个应用：沉淀的溶解与生成；②沉淀的转化。 影响沉淀溶解平衡的因素1.内因：难溶物质本身性质这是主要决定因素。2．外因：沉淀溶解平衡是动态平衡适用于勒夏特列原理。(1)浓度Ksp不变。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程升高温度平衡向溶解方向移动增大。(3)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离的粒子或气体时平衡向溶解方向移动但不变。以AgCl为例：AgCl(s) ＋(aq)＋Cl－(aq)外界条件 移动方向 (Ag＋) 升 正向 增大 增大 加入少量的AgNO逆向 增大 不变加入Na正向 减小 不变通入HCl 逆向 减小 不变　(双选)(2013·江苏高考)一定温度下三种碳酸盐MCO(M：Mg＋、Ca＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg (M)，p(CO)＝－lg (CO)。下列说法正(　　) A．MgCO3、CaCO、MnCO的依次增大点可表示MnCO的饱和溶液且(Mn2＋)＝(CO) C．b点可表示CaCO的饱和溶液且(Ca2＋)＜(CO) D．c点可表示MgCO的不饱和溶液且(Mg2＋)＜(CO) 【解析】　结合沉淀溶解平衡曲线及溶度积常数进行分析。碳酸盐MCO的溶度积可表示为sp(MCO3)＝(M2＋)(CO)，由图像可知、CaCO、的pM为一定值时其p(CO)逐渐增大由溶度积表达式可知三种物质的逐渐减小错。a点在的沉淀溶解平衡曲线上为其饱和溶液结合图中曲线可知(CO)＝(Mn2＋)对。b点在CaCO的沉淀溶解平衡曲线上为其饱和溶液结合图中曲线可知(CO)c(Ca2＋)错。c点在MgCO的沉淀溶解平衡曲线的上方为其不饱和溶液溶液中(CO)c(Mg2＋)对。【答案】　BD (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。(2)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大只有组成相似的难溶