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演第四节难溶电解质的溶解平衡1.ppt

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第三章水溶液中的离子平衡;溶液混合，第一步考虑是否发生化学反应，第二步考虑溶质的成分和比例。; 0.02mol/L的HAc和0.01mol/LNaOH等体积混合。;第三章水溶液中的离子平衡;1、举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？;1、溶解平衡 ;易溶、可溶、微溶、难溶的标准;(4) 影响溶解平衡的因素;;二、溶度积KSP;例1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl;例2：在1L含1.0×10-3mol˙L-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10 mol2˙L-2;;;;;;;;

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