《第三章第四讲用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物》.doc

第四讲　用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 [2017高考导航] 考纲要求 真题统计 命题趋势 1.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。 2．了解合金的概念及其重要应用。 3．了解铜及其重要化合物的性质。 4．了解铜及其重要化合物的应用。 5．了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。 2015，卷Ⅰ 10T(B)； 2014，卷Ⅱ 9T 本部分内容涉及题型较多，有选择题、综合推断题及实验探究题，铜及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考查。由金属材料、铜及其重要化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有升温趋势。预计在2017年高考中还会继续考查本部分内容，在平时的复习过程中，多注重与实验探究的结合。 考点一　铜及其重要化合物[学生用书P71] 1．铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质 反应物 化学方程式 非金属 O2 (1)潮湿的空气中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜，绿色) (2)2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))2CuO(黑色固体) Cl2 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2(棕黄色烟) S 2Cu＋Seq \o(=====,\s\up7(△))Cu2S 氧化性酸 浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 浓硝酸 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 稀硝酸 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 盐 AgNO3 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag FeCl3 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 2.氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 水溶性 不溶 不溶 与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O 与H2反应 CuO＋H2eq \o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O Cu2O＋H2eq \o(=====,\s\up7(△))2Cu＋H2O 转化关系 4CuOeq \o(=====,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑ 3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用 4．铜盐 (1)碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：Cu2(OH)2CO3eq \o(=====,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。 ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。 (3)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用了它的这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 1．下列说法中正确的是(　　) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属 答案：C 2．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是(　　) A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到 B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型 C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受 D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通 答案：B 名师点拨 ?1?Cu在加热条件下与O2非常容易反应，利用这一性质，可把Cu作为O2的吸收剂。若在实验题中看到加热的铜网或铜粉，应想到这一作用。 ?2?无水CuSO4常用作水的检验试剂；由于其吸水效率不是太高，一般不作干燥剂使用。 ?3?铜盐属于重金属盐，可使蛋白质变性，故铜盐有毒。农业上常用石灰乳和CuSO4混合使用，是被称为“波尔多液”的农药。 　(2015·高考天津卷)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)eq \o\al(2＋,4)，反应中H2O2的作用是________________________________________________________________________。 写出操作①的名称：__